将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)△H＜0，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：

(1)用C表示10 s内正反应的平均反应速率为：________；

(2)反应前A的物质的量浓度是：________；

(3)10 s末，生成物D的浓度为________；

(4)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(用“增大”、“减小”或“不变”填空)．

A、B、C和D等4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．

(1)B在周期表中的位置第________周期，第________族；

(2)A、B形成的化合物的电子式________；

(3)C的元素名称________，C的最高价氧化物的化学式________；

(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式________．

将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入500 mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置．

(1)此装置为________，该装置中发生反应总的离子方程式为________，铜片周围溶液会出现________的现象．

(2)若2 min后测得锌片质量减少1.3 g，则导线中流过的电子为________mo1．

(3)该装置的电解质溶液还可以用________(答一种即可)．

由乙烯和其他无机原料合成环状化合物其合成过程如下(水及其他无机产物均已省略)：

请分析后回答下列问题：

(1)反应的类型分别是①________、②________；

(2)D物质中的官能团为________；

(3)C物质的结构简式________；

(4)物质X与A互为同分异物体，则X的结构简式为________．

(5)A→B的化学方程式(注明反应条件)________．

下列实验操作不正确的是________．

A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯；

B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，反复多次，完成乙醇氧化为乙醛的实验；

C．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇；

D．向试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，加热制取乙酸乙酯；

E．实验室制取乙炔时，用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流．

F．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加，至沉淀刚好溶解为止

G．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液

A、B、C、D、E为短周期元素，A——E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，E是地壳中含量最多的金属元素．试回答：

(1)写出下列元素符号：A________，B________，D________．

(2)化合物A₂C₂的电子式是________；请用电子式表示化合物D₂C的形成过程________．

(3)E单质与Fe和稀硫酸构成的原电池中，Fe是________极，另外一个电极上的电极反应式为________．

(4)将D单质投入A2C中的离子方程式________．

(1)选择适宜的材料和试剂以下面的化学反应原理设计一个原电池，

2FeCl₃＋Cu＝CuCl₂＋2FeCl₂

①画出装置图；并在图中标出正负极

②写出电极反应式：

正极：________；负极：________．

短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素．A、C

位于同一主族，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．请回答下列问题：

(1)D在元素周期表中的位置是________，其最高价氧化物对应水化物的名称为________．

(2)A、B、C三种元素组成的化合物的电子式为________，其中含有的化学键类型为________；该化合物与D单质发生化学反应的离子方程式为________，当反应中转移0.2 mol电子时，参加反应的D单质的体积(标准状况)为________．