将气体
(1)用C表示10 s内正反应的平均反应速率为：________ ；
(2)反应前A的物质的量浓度是：________；
(3)10 s末，生成物D的浓度为________；
(4)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(用“增大”、“减小”或“不变”填空)．
A、B、C和D等4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
(1)B在周期表中的位置第________周期，第________族；
(2)A、B形成的化合物的电子式________；
(3)C的元素名称________，C的最高价氧化物的化学式________；
(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式________．
BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称．若知：①在BGO中，锗处于其最高价态．②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8个电子稳定结构．③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同．
请填空：：
(1)锗在周期表中的位置________．
(2)BGO晶体的化学式是________．
(3)铋的最高价氧化物的化学式是________．
(4)与锗同周期的其他元素的基态原子中，未成对电子数最多的元素是________(填元素符号)，该元素的基态原子电子排布式为________．
(改编)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍，Z元素的基态原子的最外层一个未成对电子，在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：
(1)
W元素与X元素相比，电负性X大于W，下列能证明这一事实的是
A．
常温下X单质的颜色比W单质的颜色深
B．
X单质与W的氢化物剧烈反应，产生W的单质
C．
X与W形成的化合物中X元素呈负价态
D．
比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(2)
化合物M的化学式为________，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl．M熔点较高的原因是________．将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有________，O－C－O的键角约为________；
(3)
灼烧含元素Z的盐，会使火焰呈现特殊的颜色，请用原子结构的知识解析其原因：________．
在10℃和4×105 Pa的条件下，当反应aA(g)dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：
(1)压强从4×105 Pa增加到6×105 Pa时，平衡向________(填“正”或“逆”)方向移动，理由是________
(2)压强从10×105 Pa增加到20×105 Pa时，平衡向________(填“正”或“逆”)方向移动．
某温度下，密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使之反应合成NH3，平衡后，测得NH3的体积分数为w，如果温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为w，N2、H2、NH3的物质的量分别用x、y、z表示．
(1)恒温恒容条件下：若x＝0.75 mol，则y＝________，z＝________．
(2)恒温恒压条件下，x、y、z(均不小于0)满足的一般条件是________．
有铜片、锌片和250 mL稀硫酸组成的原电池，当在铜片上放出4.48 L(标准状况下)的气体时，硫酸恰好完全反应．
(1)该原电池的正极反应式________．
(2)原稀硫酸的物质的量浓度是________mol/L
(3)锌片减少的质量________．
现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．
回答下列问题：
(1)D的元素名称是________，H的元素符号是________．
B在元素周期表中的位置是(周期、族)________．
(2)在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________．
化合物F2A2的电子式是：________，构成该物质的化学键类型为________．
(3)用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：________；
G的氢化物的结构式为________．
(4)一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20 g气态化合物，放出24.6 kJ热量，写出其热化学方程式________．
(5)用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：________．
在有过氧化物存在的条件下，不对称烯烃与HBr加成的规律是：溴原子加在含氢多的碳原子上，如：
CH3－CH＝CH2＋HBrCH3－CH2－CH2Br
现有分子式为C8H13O2Cl的有机物A，在一定条件下发生如下图所示的系列变化：
已知：A分子中不含有甲基，试回答下列问题：
(1)写出下列有机物的结构简式：X________，Y________，A________，D________，E________，F________．
(2)写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：
①A和NaOH溶液共热：________．
②X→C：________．
③E→F：________．
四种同类有机物A、B、C、D，它们的分子式均为C4H10O．已知A可氧化为E，B可氧化成F，C除可燃烧外不被氧化，A和C分别脱水后得到同一种不饱和烃，E和F都可发生银镜反应．则它们的结构简式分别为：A________；B________；C________；D________；E________；F________．
2C(g)＋2D(g) ΔH＜0，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：
dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：
CH3－CH2－CH2Br