某化学研究性小组在用铝与稀硫酸的反应制氢气的实验时发现，如果把在空气中放置一段时间的5.0 g铝片放入圆底烧瓶中，然后通过分液漏斗加入500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液，充分反应后，该小组同学根据记录数据得到了产生氢气的速率与反应时间的关系图象(如图所示)，请你帮助该小组同学回答下列问题：
(1)曲线OA段不产生氢气的原因是________，有关的离子反应方程式为________
(2)曲线BC段产生氢气的速率突然加快的主要原因是________
(3)点C以后产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是________
(4)从理论上分析该小组同学能收集到氢气的体积为(标准状况下)________
某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是________．
(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
固体B________；沉淀C________；沉淀D________；溶液E________．
(3)写出①、②、③、④四个反应方程式(②、③写离子方程式①、④写化学方程式)
①________；
②________；
③________；
④________．
生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述不正确的是(填序号)________．
①淀粉、蛋白质都是天然有机高分子化合物
②食用植物油的重要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质
③禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率
④洗涤剂去污是物理变化，碱液去污属于化学变化
⑤随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰
⑥现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，他们都属于碳氢化合物
⑦福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水
⑧为保证加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉
物质结构题
X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中有2个单电子且与Z同主族，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
(1)X、Y的元素符号依次为________、________；
(2)YZ2分子的立体结构是________；
(3)Q的元素符号是________，它的核外电子排布式为________，在形成化合物时它的最高化合价为________；
(4)E的氢化物的熔沸点比同族其它元素氢化物的熔沸点都要高很多，原因是________
水是自然界中普遍存在的一种物质，根据下列信息回答问题：
(1)
已知H3O+＋OH－＝2H2O，H3O+的立体构型是________，中心原子的杂化类型是________．
(2)
在OH－、H2O、H3O+、H2O2中均含有的化学键是
A．
极性键
B．
非极性键
C．
配位键
(3)
在20℃，1.01×105 Pa，水可以结成冰，称为热冰．下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是
金刚石
干冰
食盐
D．
固态氨
2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示．
已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3的ΔH＝－99 kJ·mol－1．请回答下列问题：
(1)图中A、C分别表示________、________；
(2)图中ΔH＝________KJ·mol－1；
(3)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol－1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH－________(要求计算过程)．
有机化合物反应如下图，据此回答下列问题：
(1)乙烯的结构式为：________．
(2)写出化合物官能团的化学式及名称：
B中含官能团化学式及名称________、________；
D中含官能团化学式及名称________、________；
(3)写出反应的化学方程式
①：________反应类型：________
②：________反应类型：________
③：________反应类型：________
有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷总数为36．Y元素原子最外层电子数占其核外电子总数的3/4，W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子，W和Y属于同一主族．
(1)写出元素符号：X________Y________Z________W________．
(2)Z、W两元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是________．
①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示．回答下列问题：
(1)①②③④⑤五种元素中，金属性最强的元素位置是________(填周期和族)，该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为________．
(2)元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简单的是(写化学式)________，
该化合物中，化学键的类型为________(填“离子键”或“共价键”)．
(3)画出元素④的原子结构示意图________，该元素的最高价氧化物的水化物能与Cu发生反应，反应中作氧化剂的是(写化学式)________．
(4)写出元素⑤单质分子的电子式________，其单质在常温下为黄绿色的气体，实验中可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为________．
硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位．随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸．
(1)工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸．写出用铂铑合金作催化剂由氨氧化制备硝酸的第一步反应的化学方程式________．浓硝酸和浓硫酸的混合酸是有机合成中常用的硝化剂，写出将苯滴入浓硝酸和浓硫酸混合液中，并在50℃－60℃反应的化学方程式________．
(2)铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu＋HNO3→Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O(方程式未配平)．则硝酸在该反应中的作用是________．如果得到的NO和NO2物质的量相同，写出并配平该反应的离子方程式________，0.6 mol Cu被硝酸完全溶解后，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积为________．
