下列事实反映了硝酸的什么性质：①不稳定性 ②强氧化性 ③强酸性
(1)硝酸应贮存在棕色试剂瓶中________；
(2)Ag与稀硝酸作用制取AgNO3________；
(3)可用稀硝酸与CaCO3作用制取CO2________．
相同质量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在状况下产生氢气的质量比是________，若过量的相同质量的钠、镁、铝与相同质量分数，相同质量的稀硫酸溶液反应，产生氢气最多的是________．
下列实验操作不正确的是________．
A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯
B．用酸性高锰酸钾溶液检验苯中混有的甲苯
C．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇
D．向试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯
E．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动
F．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
G．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液
已知＞C＝C＜可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如：
现以甲基丙烯为原料合成有机玻璃和环状化合物E(C8H12O4)：
(1)试写出下列的结构简式：
B________C________E________
(2)反应方程式：
B→E________；
B→C________；
C→D________．
已知(1)丙烯与水进行加成反应，其可能的产物有两种：(2)下图中E为开链的酯类化合物，其分子式为C6H12O2
(1)请依据上述条件和图中转化关系，在方框中填入合适的化合物的结构简式．
(2)B和银氨溶液反应生成C的化学方程式________．
从某些植物树叶中提取的有机物中含有下列主要成分：
(1)写出C的分子式________．
(2)用A、B、C、D填空：
①能发生银镜反应的有________；②既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有________．
(3)写出C同时满足下列条件的一种同分异构体：①含苯环且环上有两个取代基；②取代基没有环状结构；③遇FeCl3溶液发生显色反应：________，
(4)写出D与乙醇反应生成酯的化学反应方程式________．
下面给出了四种烃A、B、C、D的相关信息：
①烃A在所有的烃中含碳的质量分数最低
②烃B是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实
③烃C在氧气中燃烧产生的氧炔焰常用来切割或焊接金属
④烃D的分子比例模型如图所示：
据此回答有关问题：
(1)
将A和Cl2混合充入一试管，密封后置于光亮处，一段时间后能看到试管内壁上出现的油状物不可能是
A．
CH3Cl
B．
CH2Cl2
C．
CHCl3
D．
CCl4
(2)
写出实验室制取B的反应类型________．
(3)
实验室制取C的化学方程式为________．
(4)
D分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替结构，以下能证实这一事实的是________．
a．D的邻位二氯取代物不存在同分异构体
b．D的间位二氯取代物不存在同分异构体
c．D的对位二氯取代物不存在同分异构体
(5)
某有机化合物X的相对分子质量大于70，小于120．经分析得知，其中碳元素和氢元素的质量分数之和为68％，其余为氧元素．则X的分子式为________．
近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好．下图是以煤为原料生产聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛的合成路线．
请回答下列问题：
(1)写出反应类型：反应①________反应②________．
(2)写出结构简式：PVC________C________．
(3)写出AD的化学反应方程式________．
(4)与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有________种(不包括环状化合物)，写出其中一种的结构简式________．
下图是工业生产硝酸铵的流程．
吸收塔C中通入空气的目的是________．A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是________(填字母)．
已知：4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1266.8 kJ/mol
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：________，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K＝________．
已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol．为提高氢气的转化率，宜采取的措施有
升高温度
使用催化剂
增大压强
循环利用和不断补充氮气
E．
及时移出氨
在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6％，此时H2的转化率为________．
钾是－种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取．该反应为：Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)(正反应吸热)
该反应的平衡常数可表示为：K＝c(K)，各物质的沸点与压强的关系见上表．
(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为________，而反应的最高温度应低于________．
(2)在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是________．
(3)常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝________．
D的化学反应方程式________．
2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol．为提高氢气的转化率，宜采取的措施有
NaCl(l)＋K(g)(正反应吸热)