有机物的结构可用“键线式”简化表示．CH3－CH＝CH－CH3可简写为
有机物X的键线式为
(1)有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，请写出Y的结构简式：________．
(2)Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，请写出其反应的化学方程式；________．
(3)X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状和烃Z，Z的一氯代物有________种．
称取三份锌粉，分别盛在三只锥形瓶中，按下列要求另加物质后，塞上带导管的塞子，测定生成H2的体积．锥形瓶甲中加入2 mol/L的盐酸10 mL，乙中加入2 mol/L的醋酸10 mL，丙中加入2 mol/L的醋酸10 mL及少量CuSO4粉末．若反应终了，生成H2体积相同，且锌没有剩余．请在小题(1)、(2)中用＞、＝或＜回答：
(1)
反应刚开始时甲、乙和丙中反应速率V的大小关系为________．
(2)
三只锥形瓶中参加反应的锌的质量m大小关系为________．
(3)
简要说明在反应过程中乙、丙中反应的速率不同的理由是________．
(4)
为了加快甲反应产生H2的速率采取的下列措施可行的是
A．
升高温度
B．
加入浓硝酸
C．
加入醋酸钠晶体
D．
加入氯化钠晶体
某温度(t℃)时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，
①则该温度下水的Kw＝________．
②在该温度下测得某溶液pH＝3，则该溶液中c(H+)∶c(OH－)＝________．
③在此温度下，将pH＝12的NaOH溶液VaL与pH＝2的H2SO4溶液VbL混合，所得混合液为中性，则Va∶Vb＝________．
今有①NH3·H2O；②NaOH；③Ba(OH)2三种溶液，选择填空：
A．①＞②＞③
B．①＜②＜③
C．①＝②＝③
D．①＞②＝③
E．①＝③＞②
F．①＜②＝③
G．①＝②＜③
H．①＝②＞③
(1)请写出NH3·H2O的电离方程式________．
(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是________．
(3)当它们pH相同时，其溶液中水的电离程度________．
(4)中和等体积、等物质的量浓度的三种碱溶液，需同物质的量浓度的盐酸溶液的体积关系为________．
将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500 mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置．
(1)铁片上的电极反应式为________，铜片周围溶液会出现________的现象．
(2)若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2
(3)若一段时间后测得铁片减少了2.4
(4)若将该装置改为如下图所示的装置也能达到和原装置相同的作用，同时能保证停止使用该装置时反应物不损耗，KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，则硫酸铜溶液应该注入________(填“左侧”、“右侧”或“两侧”)烧杯中，若2 min内铁片减少了2.8
短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体XZ3．请回答：
(1)X元素的单质在自然界中________(填“能”或“不能”)稳定存在，写出该单质分子的结构式________
(2)X的最高价氧化物对应水化物分子式是________，XZ3的电子式是________
(3)写出将XZ3通入稀盐酸中的反应方程式________
(4)已知X和Y形成的一种化合物中X、Y分别显最低和最高价，则其化学式________，若该物质熔点很高，推测该化合物属于________晶体．
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．
(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为________族．
(2)根据元素周期律预测：H3AsO4属于强酸还是弱酸？________
(3)C和Si元素的氢化物都可以燃烧，但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，试写出其完全燃烧的方程式________
(4)O2与H2的反应是不可逆反应，而S与H2反应有一定限度，请写出Se与H2反应的化学方程式________
(5)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：________＞________＞________(填元素符号)．
今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，试回答下列问题
(1)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是________(用序号回答)
(2)当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是________(用序号回答)
(3)中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积依次为：V1、V2、V3，它们的关系为________．(用只含“＝”的关系式表示)
化工行业已合成一种硬度比金刚石还大的晶体碳氮化合物，若已知氮在化合物中是－3价，推断：
其分子式可能是________．
试分析其硬度比金刚石还大的主要原因是________．
SiC晶体的类型与金刚石相同，若将金刚石晶胞中的一半C原子换成Si原子，同时将C原子和Si原子通过共价单键交替连接，则构成SiC晶胞．试仿照上述SiC晶体结构的叙述，描述SiO2晶体的结构：若将金刚石晶胞中________．
下列表达式中，既能叫做化学式又能叫做分子式的是
SiO2
CO2
Na2O2
P4
中国古代四大发明之——黑火药，它的爆炸反应为：
________KNO3＋________C＋________S－________K2S＋________N2↑＋________CO2↑(未配平)
(1)请配平上述化学反应方程式，该反应中的氧化剂是________．
(2)除S外，上述反应中所涉及元素的电负性从大到小依次为________．
(3)在生成物中，K2S的晶体类型为________．
(4)已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________．
