A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有3个电子．

(1)C原子的基态电子排布式为________，若A元素的原子最外层电子排布为1s¹，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于________键．

(2)当n＝2时，元素A在周期表中的位置是________，属于________区元素；B的原子结构示意图为________，B与C形成的化合物的电子式为________．

(3)当n＝3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是________，此时A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示)．

下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为酸式盐，A是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，C是能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的无色气体，请回答：

(1)写出A的电子式________．干燥C所用药品是________．

(2)X形成的化合物为________化合物(填“离子”或“共价”)；检验X中阳离子的方法是________________

(3)写出反应的化学方程式：

C→E：________

F→G：________

(4)X与足量烧碱反应的离子方程式________．

已知20℃时某些物质的溶解度如下(气体指1 atm时1体积水中能溶解的气体体积)

又知侯氏联合制碱法主要原理：NaCl(饱和)＋NH₃＋CO₂＋H₂O＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl

(1)该反应能够成功进行的原因有①________________，②________________，③________________．

(2)实际生产中先向饱和食盐水中通入NH₃至饱和，再通入CO₂气体至反应完全．为什么要先通NH₃？________________________．

(3)20℃时将29.25 g食盐投入109 mL水中配成溶液，充分进行以上反应后理论上可析出NaHCO₃固体________g(精确到0.1 g)．

抽烟对人体有害，烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白(用Hb表示)化合，发生下述反应CO＋Hb·O₂O₂＋Hb·CO，实验表明，Hb·CO的浓度即使只有Hb·O₂浓度的2％，已足以使人的智力受损，试回答：

①上述反应的平衡常数表达式为：K＝________．

②已知37℃时，平衡常数K＝220，抽烟后，测得吸入肺部的空气中的CO和O₂的浓度分别为10^－6 mol/L和10^－2 mol/L，能否使人的智力受损________(填“能”或“否”)，理由是________________．

高炉炼铁中发生的基本反应之一为：FeO＋COFe＋CO₂，ΔH＞0，其平衡常数可表示为K＝c(CO₂)/c(CO)，已知1373 K时K＝0.263．

①温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值________(填“增大”、“减少”或“不变”)

②1373 K时测得高炉中c(CO₂)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态________(填“是”或“否”)．此时，化学反应速率v(正)________v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是______________．

将32.64 g　Cu与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2 L．请回答：

(1)NO的体积为________L，NO₂的体积为________L．

(2)产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL　a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol/L．

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要质量分数为30％的双氧水________g．

A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族．用化学符号或化学用语回答下列问题：

(1)用电子式表示下列物质A₂C₂________，DCA________；

(2)用电子式表示D与F形成化合物的过程________；

(3)用“化学式”和“＜或＞”比较：A与C、A与F形成化合物的稳定性________；沸点的高低________，沸点高低的原因________________；

(4)写出E与烧碱反应的离子方程式________．

实验室用50 mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为(未配平)：KClO₃＋HClKCl＋Cl₂↑＋H₂O

(1)配平上述反应的化学方程式：________．

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________．

(3)若产生6.72 L　Cl₂(标准状况)，则转移电子的物质的量为________mol．

(4)若反应中HCl的利用率只有50％，当氧化产物比还原产物多7.1 g时，求浓盐酸的物质的量浓度？

某溴代烃A的相对分子质量为123，其中溴的质量分数为65.04％，则该溴代烃A的分子式为________，该溴代烃A在NaOH溶液中加热后转化成有机物B，B在Cu催化作用下被氧化成C，C能发生银镜反应，则AB的反应类型为________反应，C发生银镜反应的化学方程式为：________．