已知：①A、B、C、D四种物质均含有元素X，可能还含有元素Y或Z．元素Y、X、Z的原子序数依次递增且不超过20．②X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5．③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C．④化合物D在二氧化锰催化下受热分解，可制得元素Y的单质．请回答下列问题：

(1)写出B、C、D的化学式：B________，C________，D________．

(2)用电子式表示C的形成过程________．

某无色溶液中含有K⁺、Cl^－、OH^－、SO、SO，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液．检验其中OH^－的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示．

(1)图中试剂②～④溶质的化学式分别是：②________，③________，④________．

(2)图中现象a、c表明检验出的离子分别是：a________、c________．

按下列要求回答：现有①BaCl₂；②金刚石；③NH₄Cl；④Na₂SO₄；⑤干冰；⑥碘

(1)熔化时不需要破坏化学键的是________(填序号，下同)，熔点最低的是________．

(2)属于离子化合物的是________．

(3)①的电子式是________，⑤的电子式是________．

已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验．玻璃管内分别装有滴有少量不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是________．

下图是周期表中短周期的一部分，A．B．C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数的2倍．

1、(用元素符号表示)A________　B________　C________．

2、B的最高价氧化物的化学式________，属于________晶体．

3、C的气态氢化物的化学式________，其中存在________键．

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

(1)在这些元素中，(用元素符号填写，下同)最活泼的金属元素是________；最活泼的非金属元素是________；最不活泼的元素是________．

(2)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________；碱性最强的化合物的电子式是________；能形成两性氢氧化物的元素是________．

(3)②的氢化物分子式为________，属于________化合物(填“共价”或“离子”)；

(4)⑥的元素符号为________，原子结构示意图为________．

(5)①和⑦形成的化合物的电子式为________．

写出下列反应的离子方程式：

(1)硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应________．

(2)过量的二氧化碳通入澄清石灰水中________．

(3)Ca(HCO₃)₂溶液和少量NaOH反应________．

将4.6 g的Na投入水中充分反应后得到200 mL的溶液．

(1)、写出反应的离子方程式：________．

(2)、溶液中的OH^－的物质的量浓度为：________，反应中转移的电子的数目为：

________N_A．

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．

(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________．

(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学方程式：

Fe₂O₃(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO₂(g)　ΔH＝－A kJ/mol

3Fe₂O₃(s)＋CO(g)2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)　ΔH＝－B kJ/mol

Fe₃O₄(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO₂(g)　ΔH＝＋C kJ/mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学方程式：

________