有A、B两种常温下有刺激性气味的气体，将A(g)通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B(g)通入品红溶液中，品红溶液也变为无色；将A(g)和B(g)按1∶1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色．只将A(g)通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色．试回答下列问题：

(1)写出A、B的化学式：________、________

(2)写出A和NaOH溶液反应的化学方程式：________；

(3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：________；

(4)加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是________；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是________．

将1.4 g纯铁粉放入80 ml　1 mol/L的稀HNO₃中，反应停止后，生成的硝酸盐的成分是________

其物质的量是________

被还原的硝酸的质量是________

如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰．现利用这些药品分别制取NH₃、Cl₂、H₂、CO₂四种气体，试回答以下问题．

(1)选用A装置可制取的气体有________，选用C装置制取的气体有________．

(2)标号①、②的仪器名称依次为________．

(3)写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式：________．

(4)若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的________(填序号)．

a．生石灰　b．浓硫酸　c．碱石灰　d.五氧化二磷

已知A为正盐，且有：(1)常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H、I为有色气体，I通常为红棕色气体．(2)F在常温下是一种无色液体．(3)C、J、K的水溶液是一种酸．图中反应条件(除加热外)均已略去．

(1)写出A、K的化学式A________，K________．

(2)写出图中①②③处的化学方程式

①________

②________

③________

有一瓶澄清的溶液，可能含NH、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO、CO、Cl^－、I^－中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：

(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

(2)取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡后静置，CCl₄层呈紫红色；

(3)取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；

(4)取部分上述呈碱性的溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；

(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的离子有________，肯定不存在的离子有________，还不能确定是否存在的离子有________．

三聚氰胺(化学式：C₃N₆H₆)是一种非食品类的重要有机化工原料，广泛用于塑料、造纸、建材等行业．下图是我国科技工作者于2004年研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺——“常压气相一步法联产纯碱新技术”：

已知：①尿素的熔点是132.7℃，常压下超过160℃即可分解；

②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水；

③以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：6CO(NH₂)₂C₃N₆H₆＋6NH₃＋3CO₂

请回答：

(1)尿素是一种常用含氮量最高的化肥，其氮元素的质量百分数为________，在实验室使其熔化的容器名称叫________．工业上合成尿素的化学反应方程式为________(反应条件可以不写)

(2)写出各主要成份的化学式：产品1________、产品2________、X________；

(3)联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为：________；

(4)若生产过程中有4％的尿素损耗，每吨尿素可生产三聚氰胺________吨，副产品纯碱________吨．

已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示(反应条件和部分产物已省略)．请回答：

(1)若A为具有可变价态的金属元素的单质，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色有磁性的固体，则B的化学式为________，A与E在一定条件下反应生成D的化学方程式为________．

(2)若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为金属单质，C为酸，且C的组成中含有与A相同的元素．则C的化学式为________；将少量单质A通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色，该反应的离子方程式为________；这说明单质A的氧化性________于单质碘(填“强”或“弱”)；A与E在一定条件下反应生成D的离子方程式为________；向E溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出沉淀由灰白色变成红褐色过程中发生化学反应的方程式：________．

关注饮用水，保证人民的生活质量．回答下列两个问题：

(1)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N₂，其化学方程式为：

10Al＋6NaNO₃＋4NaOH10NaAlO₂＋3N₂↑＋2H₂O．请回答下列问题：

①上述反应中的氧化产物为________．

②上述反应中若生成标况下11.2 L　N₂，则转移的电子的物质的量为________mol．

(2)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．

①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为________．

②漂白粉的有效成分是(填化学式)________．

③漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，离子方程式为________．

有一包白色固体，可能是NaCl、K₂CO₃、K₂SO₄、CuSO₄和BaCl₂中的一种或几种．将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色．

①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成．

②在滤液中滴入几滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．

通过上述实验现象分析：

该白色固体中一定含有的物质为________，不可能含有的物质为________，不能确定的物质是________，为了确定该物质是否存在，可以通过________实验确定．