将1 mol　I₂(g)和2 mol　H₂(g)置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)；ΔH＜0，2 min时，测得I₂的物质的量为0.6 mol．10 min后达到平衡，HI的体积分数(HI)随时间变化如下图中曲线Ⅱ所示．

请回答下列问题：

(1)前2 min内，用H₂表示的平均反应速率为[________．

(2)达到平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为________mol·L^－1．

(3)若改变反应条件，在某条件下(HI)的变化如上图曲线Ⅰ所示，则该条件可能是

________(填入下列条件的序号)

①恒容条件下，升高温度

②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器的体积

④恒温条件下，扩大容器的体积

⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂

为了提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂与除杂方法都正确的是_______

可逆反应：X＋3Y(g)2Z(g)＋2W(g)达到平衡，混合物中Y的体积分数随压强(P)与温度T(T₂＞T₁)的变化关系如图示．

①当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变________，平衡向________方向移动，则正反应是________热反应．

②当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变________，平衡向________方向移动，则X的状态是________．

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝．

①该反应化学方程式为________．

②若恒容时，温度升高，H₂浓度减小，则该反应焓变为________(填正值或负值)．

③恒温恒压下，若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和各物质不反应)后，化学平衡________移动；反应物的转化率________(填增大、减小、或不变)；H₂的浓度________(填增大、减小、或不变)；

把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH₁＜0①

途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)　ΔH₂＞0②

再燃烧水煤气：CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH₃＜0③

H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)　ΔH₄＜0④

请回答下列问题：

①途径Ⅰ放出的热量________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量．

②用ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄表示ΔH₁的数学关系式是________．

以体积比为1∶3的N₂和H₂混合气体通入密闭容器中，在一定条件下发生反应，达到化学平衡时，混合气体中N₂的体积分数是15％，求：

(1)混合气体中NH₃的体积分数是多少？

(2)达平衡时的压强为反应前压强的多少倍？

已知氯水中有如下平衡：CI₂＋H₂OHCI＋HCIO．常温下在一个容积为50 ml针筒(针筒内的活塞可自由滑动)中吸入40 mlCI₂和10 mlH₂O，若将此针筒长时间放置在有日光的地方，最终观察到的现象是气体体积减小，气体和溶液均变成无色．试用化学平衡的观点解释此现象________；用化学平衡的观点解释排饱和食盐水可收集氯气的原因________．

常温下，由A和B两种常见气体组成的混合物，其中A的相对分子质量大于B，混合气体中，只有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮元素和氢元素的质量比总大于14∶3，则A为________，B为________．理由是________．

在一定条件下，可逆反应：mA＋nBpC达到平衡，若：

(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m＋n和p的关系是________．

(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为________(填气、液、固态)．

(3)A、C是气体，而且m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是________．

(4)加热后，可使C的质量增加，则正反应是________反应(放热或吸热)