已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜：D＜E，其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC中存在离子键，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为非极性分子．B、C氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24．

请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________．

(2)B的氢化物的中心原子采取________杂化．

(3)写出化合物AC₂的电子式________；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为________．

(4)E的核外电子排布式是________．

A、B两元素在周期表中位于同一周期，核电荷数均小于36，最外层均为一个电子，A的次外层为8个电子，B的电子排布式为ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹(或[Ar]3d^l04s¹)，则A元素的核外电子排布图为：________；B的元素符号为________，位于周期表第________周期________族．

把CoCl溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)₂沉淀又溶解后，生成[CO(NH₃)₆]²⁺．此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl₃·5NH₃表示．把分离出的CoCl₃·5NH₃溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀．经测定，每1 mol　CoCl₃·5NH₃只生成2 mol　AgCl．请写出表示此配合物结构的化学式：________；此配合物中的Co化合价为________．

元素X的原子最外层电子排布式为nsⁿnp^n+l．原子中能量最高的是________电子；元素X的氢化物的分子结构呈________形；该氢化物可以与H⁺离子以________键相合．

已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻．Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸，W的氯化物分子呈正四面体结构，W与Q形成高温陶瓷．这5个元素的氢化物分子中：

①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)________，其原因是________；

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是________．

已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的X的数值：

试结合元素周期律知识完成下列问题：

(1)经验规律：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AIBr₃中的化学键类型是________．

(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系________．简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系________．

(3)某化合物分子中含有S－N键，该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)．

下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是________．

由下列实验事实得出的结论正确的是________

容积固定的密闭容器中，发生可逆反应：M(g)＋N(g)2P(g)＋Q(g)　ΔH＞0，请回答下列问题：

(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol·L^－1，c(N)＝2.4 mol·L^－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的浓度是________，P的体积分数为________．

(2)若反应温度升高，M的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，平均相对分子质量________，混合气体密度________．