X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物．下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是________．

有关元素X、Y、Z、W的信息如下：

请回答下列问题：

(1)铜片、碳棒和ZX₃溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式________．

(2)向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX₃的浓溶液，现象为________，Z³⁺离子的电子排布式为________，它有________个未成对电子．

(3)以上述所得WX₃溶液为原料制取无水WX₃，先制得WX₃·6H₂O晶体，主要操作包括________，在________条件下加热WX₃·6H₂O晶体，能进一步制取无水WX₃，其原因是(结合离子方程式简要说明)________．

镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，镍镉可充电电池中的电解质溶液为KOH溶液，Cd(OH)₂、Ni(OH)₂、NiO(OH)都难溶于KOH溶液．它的充放电反应按下式进行：

请分别写出该电池在放电及充电时的电极反应式．

粉煤灰是一种火山灰质材料，来源于煤中的无机组成，从粉煤灰中能够获得Al₂O₃，已知某火力发电厂的粉煤灰中的化学成分如下表：

请回答下列问题：

(1)上述氧化物中能与水反应的是________．

(2)从粉煤灰中提取Al₂O₃的一种工艺流程如下：

①固体I中含有的主要物质的化学式为________．

②在溶液Ⅱ中通人过量的CO₂，发生反应的离子方程式为________．

(3)氧化铝和焦炭的混合物与氮气在高温下反应，可制得新型非金属材料A1N与一种中学常见气体x．已知每转移3 mol^－，就有1.5 mol化合物X生成，此反应的化学方程式为________．

已知有以下物质相互转化

试回答：

(1)写出B的化学式________D的化学式________．

(2)写出由E转变成F的化学方程式________．

(3)检验G溶液中阳离子存在的试剂是________．证明存在的现象是________．向G溶液加入A的有关离子反应方程式________．

有一包白色固体，可能含有NaCl、Na₂SO₄、CaCl₂、CuSO₄、Na₂CO₃和CaCO₃，将固体放入水中，经搅拌后变为无色溶液，在溶液里加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀全部消失并有气体放出，由此推断：

(1)原固体肯定有________．

(2)原固体肯定不存在________．

(3)________不能确定存在与否，要确定其存在，应进行的实验是________．

已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：

(1)X、Z二种元素的元素符号：X________、Y________．

(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为：________，它的共价键属于________(填：极性、非极性)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________．

(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________，该化合物与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：________；

X与W形成的化合物与水反应时，水作的是________(填：氧化剂、还原剂)．

(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________(填“酸性、中性、碱性”)原因是________(用离子方程式表示)

(2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________，溶液中c(Na⁺)________c(CH₃COO^－)(填“大于”、“小于”、“等于”)

(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈________，(填“酸性”、“碱性”、“中性”)，醋酸体积________氢氧化钠溶液体积．(填“大于”、“小于”、“等于”)