A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E顺序增大，C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或1∶2形成化合物，CB可与EA₂反应生成C₂A与气体物质EB₄，E的M层电子数是K层电子数的2倍．请回答：

(1)写出这五种元素的名称：A________，B________，C________，D________，E________；

(2)画出E原子结构示意图：________；

(3)写出D₂A₂和EB₄的电子式：________，________；

(4)写出D单质与铜盐溶液反应的离子方程式：________．

工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤．压强及温度对SO₂转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO₂　7％；O₂　11％；N₂　82％)；

(1)已知SO₂的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？

________________；

(2)在400～500℃时，SO₂的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：

________________；

(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？________(填“是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量？________(填“是”或“否”)；

(4)为提高SO₃吸收率，实际生产中用________吸收SO₃；

(5)已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－196.9 kJ·mol^－1，计算每生产1万吨98％硫酸所需要的SO₃质量为________g，由SO₂生产这些SO₃所放出的热量为________kJ．

在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol　XY₂含有54 mol电子．

(1)该融雪剂的化学式是________；X与氢元素形成的化合物的电子式________．

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是________．

(3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z₂中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是________．

(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于腐蚀玻璃，R₂与NaOH溶液反应的产物之一是OR₂，该反应的离子方程式为________．

化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料．

(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为________．

(2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________

(3)一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子．

①Z与H₂O₂反应，其产物之一是Y的单质，单质Y的电子式为________；Z分子的空间结构呈________．②A的化学式是________

(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO₂)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是________．

熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K₂CO₃(其中不含O^2－和HCO₃^－)为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．该燃料电池负极电极反应式为：2C₄H₁₀＋26CO－52e^－＝34CO₂＋10H₂O．试回答下列问题：

(1)该燃料电池的化学反应方程式为________．

(2)正极电极反应式为________．

(3)为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是________．

(4)某学生想用该燃料电池和下图所示装置来电解饱和食盐水．

①写出该反应的离子方程式________．

②若电解后得到200 mL　3.25 mol/L　NaOH溶液，则消耗C₄H₁₀的体积在标准状况下为________mL．

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．已知：

①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；

②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；

③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：

GPQM＋P；

④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的个数比为1∶2和1∶3的化合物T和K；

⑤B和D可形成微粒个数比为1∶1和2∶1的离子化合物X和Y．

请回答下列问题：

(1)B元素的名称是________；

(2)E元素的原子结构示意图是________．

(3)请将C的元素符号填在如图所示的元素周期表的适当位置上．

(4)G的电子式为________．

(5)化合物X所含化学键类型有________．

(6)①A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为________．

②M的稀溶液与铜反应的化学方程式为________．

烷基取代苯()可以被酸性KMnO₄溶液氧化生成，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子没有C－H键，则不容易被氧化得到．现有分子式是C₁₁H₁₆的烷基一取代苯，则它可以被氧化成为的同分异构体共有________种，并写出一种不能被氧化成为的同分异构体的结构简式________．

已知过渡元素铬(₂₄Cr)的最高化合价为＋6价，它在水溶液中有两种存在形式Cr₂O和CrO．究竟以哪种形式为主，取决于溶液的酸度．请写出溶液中氢离子影响这两种离子存在形式的离子方程式________，请运用平衡移动的原理，解释＋6价铬元素在酸性条件下的主要存在形式及原因：________________．

可逆反应2Cl₂(g)＋2H₂O(g)4HCl(g)＋O₂(g)　ΔH＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施(填“增大”、“减小”或“不变”)：

(1)降低温度，Cl₂的转化率________；v_正________；

(2)保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量________．

(3)保持容器压强不变，加入He，则O₂的体积分数________；

(4)若温度和体积不变，反应从Cl₂和H₂O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度________，相对分子质量________．