通常用燃烧的方法测定烃的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产物的质量确定有机物的组成．下图是用燃烧的方法确定有机物分子式的常用装置．
试回答下列问题：
(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺序是________．
(2)C装置中浓硫酸的作用是________．
(3)D装置中MnO2的作用是________．
(4)燃烧管中CuO的作用是________．
(5)若准确称取0.48 g样品(只含C、H)，经充分燃烧，A管质量增加1.32 g，B管质量增加1.08 g，则该有机物的分子式为___________．
化学性质
某气态矿物燃料只含有碳和氢两种元素．为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量，可将气态燃料通入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所示的装置中，得到下表所列的实验数据．(假设产生的气体完全被吸收)
根据实验数据回答：
(1)实验完毕后，生成水的质量为________g．假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为________g．
(2)生成的水中氢元素的质量为________g．
(3)生成的CO2中碳元素的质量为________g．
(4)气态矿物燃料中碳元素与氢元素的质量比为________．
(5)气态矿物燃料的分子式为________．
某烃0.1 mol完全燃烧后，产物依次通入盛有浓H2SO4的洗气瓶和足量澄清石灰水．经测定，盛有浓H2SO4的洗气瓶增重10.8 g，同时生成CaCO3 50 g．试求此烃的化学式，并写出该烃可能有的结构简式．
等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是
A．
CH4
B．
C2H6
C．
C3H8
D．
C6H6
在光照的条件下，将1 mol甲烷与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢．
(1)若已知反应完成后，混合物中的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，生成的混合物经水洗后所得气体在标准状况下的体积为________；
(2)该反应中消耗的氯气的物质的量是________．生成HCl的物质的量是________．
某课外活动小组利用如图所示的装置制取氯气．提供的试剂有：浓盐酸、饱和NaCl溶液、NaOH溶液、高锰酸钾固体．反应的化学方程式为：
2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
(1)
浓盐酸在此反应中显示出来的性质是
只有还原性
还原性和酸性
只有氧化性
氧化性和酸性
(2)
装置C中盛放的试剂是________．
(3)
尾气处理时需关闭弹簧夹a和弹簧夹________，打开弹簧夹________；处理尾气所需试剂为________．
X、Y两根金属棒插入Z溶液构成如图所示装置，实验中电流表发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细．
(1)X、Y、Z可能是下列各组中的________．
(2)试写出该电池的电极反应式：
正极___________________；
负极___________________．
影响化学反应速率的因素
内因：________．
外因
①浓度
在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度，可以________化学反应速率；减小反应物浓度，可以________化学反应速率．
②温度
当其他条件不变时，升高温度可以________化学反应速率；降低温度可以________化学反应速率．
③反应物间的接触面积
其他条件不变时，反应物间的接触面积越大，化学反应速率________．
④催化剂
多数情况下，使用催化剂能够________化学反应速率．
⑤压强
对于有气体参加的化学反应，当其他条件不变时，增大压强可以________化学反应速率；减小压强可以________化学反应速率．
⑥光波、电磁波、超声波、溶剂等也会对化学反应速率产生影响．
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期的元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐，该反应的离子方程式为________．
(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为________．
(3)X的原子结构示意图为________．
(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中发生反应，化学方程式为________．
(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性________＞________．(用分子式表示)
(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：________＞________＞________＞________．
2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
