某溶液A可能含有Cu²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2－中的几种．若取A溶液加固体Na₂O₂，有无色无味气体放出，并生成白色沉淀，加入Na₂O₂的量x与生成沉淀的量y用图表示．

问：(1)A中一定存在的离子有：________；

(2)A中一定不存在的离子有：________；

(3)当x＝a时，写出所得溶液里溶质的电离方程式：________．

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．

下面是一个还原过程的反应式：2NO₃^－＋10H⁺＋8e^－→N₂O＋5H₂O．

Fe₂(SO₄)₃、KMnO₄、Na₂CO₃、FeSO₄四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生．

(1)写出该氧化还原反应的离子方程式：________；

(2)该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为________；

(3)反应中硝酸体现了________、________性质；

(4)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是________．

(1)填空：

①pH＝4的CH₃COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH________6(填“＞”或“＜”或“＝”)；

②0.01 mol/L　CH₃COOH溶液的pH________2(填“＞”或“＜”或“＝”)；

③0.1 mol/L　CH₃COONa溶液的pH________7(填“＞”或“＜”或“＝”)；

(2)观察比较以上三个小题，试推测证明某酸(HA)是弱电解质的原理可以有两个：

一是证明HA不能完全电离，溶液中存在________平衡；

二是证明HA与强碱生成的盐具有________性．

(3)请你根据以上原理提出两种方案，证明CH₃COOH是弱电解质，简要写出实验方案：

①______________________；

②______________________．

A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大、应用最广泛的金属；D中的元素是地壳中含量最多的金属；D中的元素和E中的元素在周期表中相邻．G、H、I、J、K、L是常见化合物，在常温下G是无色液体，K、L是气体，F、H是黑色固体．以上物质相互间的转化关系如下图所示．

回答下列问题：

(1)A中的元素在元素周期表中的位置为________周期________族．

(2)K的电子式为_________________．

(3)写出A与G反应的化学方程式______________．

(4)写出K与E反应的化学方程式______________．

烷基取代苯可以被KMnO₄的酸性溶液氧化生成，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子上没有C－H键，则不容易被氧化得到，且烷基R上的氢原子在光照的条件下可与氯气发生取代反应．

现有分子式为C₁₀H₁₄的苯的同系物，回答下列问题：

(1)若C₁₀H₁₄为一烷基取代苯，写出可以被氧化成为的同分异构体：

_______________________．

(2)若C₁₀H₁₄为二烷基取代苯，则可以被氧化成为的同分异构体有________种．

(3)若C₁₀H₁₄与Cl₂在光照条件下的一氯代物只有一种，则该苯的同系物的结构简式为___________________．(只要求写出其中一种)

将含有Ag⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Na⁺等离子的100 mL稀溶液，按下列实验步骤逐一进行分离．填写下列空白(各步可使用的试剂限于在NaOH、CO₂、NaCl中选择)

(1)沉淀A是________，沉淀C是________

(2)加入试剂①是________，②是________

(3)滤液D中通入过量的③，发生的有关反应的化学方程式为________

已知铜在常温下能被HNO₃溶解．反应方程式为：

(1)请将上述反应改成离子方程式________．

(2)上述反应中，氧化剂是________，氧化产物是________．HNO₃没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占参加反应的全部硝酸的________．

在标准状况下，由CO和CO₂组成和混合气体11.2 L，质量为18.8 g，则混合气体中n(CO)∶n(CO₂)＝________；CO的物质的量的分数为________；混合气体的密度为________g/L．

在某温度下，将H₂和I₂各0.10 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H₂)＝0.0080 mol·L^－1

(1)该反应的平衡常数K＝________(填数值)．

(2)在上述温度下，该容器中若通入H₂和I₂蒸气各0.20 mol，达到化学平衡状态时：c(H₂)＝________mol·L^－1；c(HI)＝________mol·L^－1．