中国在新工业化发展过程中，开发可再生能源以缓解石油短缺引起的能源危机是一个重要的课题．2003年元月份，某省投资建设一个年生产工业酒精500万吨的工厂，目的是为了将工业酒精与汽油混合作为汽车燃料而减少汽油的消耗量．已知制酒精的方法有三种：
方法一：CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH
方法二：CH3－CH2Br＋H2OCH3CH2OH＋HBr
方法三：(C6H10O5)n(淀粉)＋nH2OnC6H12O6(葡萄糖)
C6H12O6(葡萄糖)2C2H5OH＋2CO2↑
(1)
你认为该省生产工业酒精用的方法是第________种，原因是________________．
(2)
对于这三种制酒精的方法，下列说法正确的是
A．
从绿色化学的角度看，方法一最好
B．
从原料的可再生性来说，方法三最好
C．
方法一发生了加成反应，方法二发生了取代反应
(3)
写出汽油(C8H18)燃烧的化学方程式：________________．
某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)3，操作如下：取药剂3－4片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解．你能得出该抗酸药中是否含有Al(OH)3________(填含或不含)，请写出有关反应的化学方程式：
①_______________________
②_______________________
③_______________________
在2 L密闭容器中，充入1 mol N2和3 mol H2，一定条件下发生合成氨反应，达到平衡时N2的转化率为40％，(1)NH3的平衡浓度是________
(2)H2在平衡混合气体中的体积分数是________．
将a g钠溶于b g水中，a1 g Na2O溶于b1 g水中，a2 g Na2O2溶于b2 g水中，均可得到溶质的质量分数为8％的某溶液．
(1)若a1∶a2＝31∶39，则b1∶b2＝________．
(2)若a＝4.6 g，则b＝________g．
今欲用NaOH固体配制480 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液．根据题意填空：
(1)配制该溶液应选用________mL容量瓶．
(2)称量时将NaOH放在________中，用托盘天平称取________g．
(3)若实验时遇到下列情况，将会使所配的溶液浓度发生什么变化(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：
A．加水定容时超过刻度线________；
B．没有将洗涤液转入容量瓶中________；
C．容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制________；
D．定容时俯视________；
某溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如下(写出最佳答案)：
(1)所加试剂的化学式：A________、B________、C________
(2)写出生成沉淀1的离子方程式________；生成沉淀3的离子方程式________
请将合适的答案用短线相连接
现有①汽车 ②机器上的齿轮 ③门把手 ④锯条 ⑤铁洗脸盆等常见制品．为了防止它们生锈，通常适合采用下面那一种方法．(填序号)
(1)在表面喷漆：________
(2)在表面涂油：________
(3)在表面镀一层其它金属：________
(4)在表面烧制瓷：________
(5)使其表面形成致密的氧化物保护膜：________
(6)制成不易生锈的合金不锈钢：________．
我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾(KIO3)，据此回答下列问题：
碘是合成下列哪种激素的主要原料之一
胰岛素
甲状腺素
生长激素
D．
雄性激素
长期生活在缺碘山区，又得不到食盐供应，易患
甲状腺亢进
贫血症
地方性甲状腺肿
糖尿病
可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液，检查食盐中含碘酸钾．
反应的化学方程式为________________________观察现象为________．
甲乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32－、OH－、NO3－六种离子：
(1)乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为________，如果加入足量的铁可以回收的金属有________；写出其反应的离子方程式________________
(2)甲车间的废水含有的三种离子是________；
(3)如果将甲乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水中含有________离子．
CH3CH2OH
CH3CH2OH＋HBr
nC6H12O6(葡萄糖)
2C2H5OH＋2CO2↑
