常温下，PH＝2的高碘酸(HIO4)溶液与PH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01 mol/L的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与PH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性．请回答下列问题：
(1)
高碘酸是________(填“强酸或弱酸”)，理由是________；
(2)
0.01 mol/L的碘酸(HIO3)溶液与PH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO3－与Na+的浓度关系是________(填“大于、小于或等于”)．
(3)
已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中的还原剂是________，(写化学式)，该反应的离子方程式为________．
下列反应在210℃达到平衡：
PCl5(气)PCl3(气)＋Cl2(气)；△H＞0 K＝1 ①
CO(气)＋Cl2(气)COCl2(气)；△H＜0 K＝5×104 ②
COCl2(气)CO(气)＋Cl2(气)；△H＞0 ③
根据反应①的平衡常数K的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是________
A、c(PCl5)＝c(PCl3)＝c(Cl2)＝1；
B、c(PCl5)＝c(PCl3)·c(Cl2)＝1；
C、c(PCl5)＝c(PCl3)·c(Cl2)
反应②和反应③的K值表达式________(填“相同”或“不同”)
降低Cl2浓度,反应③的K值________(填“增大”、“减少”或“不变”)
要使反应①和反应②的K值相等,应采取的措施是________
A．
反应①、反应②同时升高温度
B．
反应①、反应②同时降低温度
C．
反应①降低温度，反应②维持210℃
化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量．
如H(g)＋I(g)→H－I(g)，△H＝－297 KJ/mol即H－I键的键能为297 KJ·mol－1，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量．下表是一些键能数据(KJ·mol－1)：
回答下列问题：
由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)________(填“能”或“不能”)②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固________(填“能”或“不能”)．试预测C－Br键的键能范围________．
①由热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)→2HCl(g)；△H＝－185 KJ·mol－1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是________；
②由热化学方程式2H2(g)＋S2(s)→2H2S(g)；△H＝－224.5 KJ·mol－1以及表中数值可计算出1 mol S2(s)气化时将________(填“吸收”或“放出”)________ KJ的热量．
瑞士化学家盖斯(Hess G.H)在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的ΔH便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．
已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25 kJ·mol－1
3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47 kJ·mol－1
Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋19 kJ·mol－1
①请写出CO还原FeO的热化学方程式：________；
②根据以上信息，你认为“Hess定律”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义________．
水杨酸的结构式为
写出A、B、C、D、E五种有机物的结构简式
A．________
B．________
C．________
D．________
E．________
(2)要将完全转化为正确方法是
A．与足量稀共热后，再加入足量NaOH溶液
B．与足量NaOH溶液共热后，再加入足量稀
C．与足量NaOH溶液共热后，再加入足量
D．与足量稀硫酸共热后，再加入金属钠
(3)水杨酸的同分异构体中，属酚类，同时还属于酯类的化合物，其结构简式为________．
(4)水杨酸的同分异构体中属于酚类，但不属于酯类，也不属于酸类的化合物必定含有________基(填写除羟基以外官能团名称)
(1)二甲苯苯环上的一溴代物有六种同分异构体，这些一溴代物与生成它的对应二甲苯的熔点分别是：
由上述数据可推断，熔点为234℃的一溴代二甲苯结构简式是 ① ，熔点为－54℃的二甲苯名称是 ②
(2)苯环上原有取代基对再进入苯环的第二个取代基的位置有一定的影响．例如若苯环上已有－OH、(或烃基)、－Br时，新导入的取代基主要进入苯环的邻位和对位；而当苯环上已有等取代基时，新导入的取代基主要进入苯环的间位．
请写出图中①②⑤各步反应的化学方程式：
①__________________________________________________________________．
②__________________________________________________________________．
⑤__________________________________________________________________．
为探究苯与溴的取代反应，甲用下图装置Ⅰ进行如下实验：
将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3～5分钟后发现滴有的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．
(1)装置Ⅰ中①的化学方程式为________．
②中离子方程式为________．
(2)①中长导管的作用是________．
(3)烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是________，要想得到纯净的产物，可用________试剂洗涤．洗涤后分离粗产品应使用的仪器是________．
(4)甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管中逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物．写出此现象原因及反应方程式：________．
(5)乙同学设计下图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．
a的作用是________．
b中的试剂是________．
比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是________．(答出2点即可)
木糖()是一种四羟基醛，木糖在硫酸作用下，加热生成糠醛(其结构简式为：)已知苯酚与HCHO在催化剂作用下加热，可生成酚醛树脂塑料．化学方程式为：
用糠醛与苯酚在催化剂条件下加热．也可生成一种类似酚醛树脂的塑料．
(1)写出木糖生成糠醛的化学方程式________．
(2)写出糠醛与苯酚生成高分子化合物的化学方程式________．
(3)木糖加压催化加氢可生成甜味剂木糖醇，写出木糖醇的结构简式
________．
(4)以上三个反应的反应类型依次为________、________、________．
如下图所示，淀粉水解可产生某有机化合物A，在不同的氧化剂作用下，可以生成B()或C()，B和C都不能发生银镜反应．A、B、C都可以被强还原剂还原成为D()．B脱水可得到五元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F．
已知，相关物质被氧化的难易次序是：RCHO最易，次之，最难．
请在下列空格中填写A、B、C、D、E、F的结构简式．
A．________，B．________，C．________，D．________，E．________，F．________．
已知α—氨基酸在一定条件下能与亚硝酸()反应得到α—羟基酸．如：
试根据下图所示关系回答有关问题．
(1)写出A、B结构简式：A__________________，B_________________．
(2)写出C→E的化学方程式：_____________．
(3)写出C→D的化学方程式：_____________．
以电石为起始原料，可以发生如下图所示的一系列变化：
(1)写出电石与水反应的化学方程式________．
(2)写出聚合物C的结构简式________，无色气体B的名称________．
(3)反应④是工业上生产漂粉精的主要原理，请写出这一过程的反应方程式________．
(4)物质E在空气中放置，其主要成分会逐渐失效，请简述物质E失效的理由________．
PCl3(气)＋Cl2(气)；△H＞0 K＝1 ①
完全转化为
正确方法是
共热后，再加入足量NaOH溶液
(或烃基)、－Br时，新导入的取代基主要进入苯环的邻位和对位；而当苯环上已有
等取代基时，新导入的取代基主要进入苯环的间位．
的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．
)是一种四羟基醛，木糖在硫酸作用下，加热生成糠醛(其结构简式为：
)已知苯酚与HCHO在催化剂作用下加热，可生成酚醛树脂塑料．化学方程式为：
)或C(
)，B和C都不能发生银镜反应．A、B、C都可以被强还原剂还原成为D(
)．B脱水可得到五元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F．
次之，
最难．
)反应得到α—羟基酸．如：
