某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH^－、SO、CO、Cl^－．

(1)当溶液中存在大量H⁺时，则溶液中不可能有________．

(2)当溶液中有大量的Ba²⁺存在时，则溶液中不可能有________．

铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途．

(1)铝制容器不能盛装NaOH溶液的原因(用离子方程式表示)________；

(2)胃舒平是治疗胃酸(HCl)过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是(用离子方程式表示)：________；碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式：________；

(3)为完全沉淀氯化铝溶液中的铝元素，常加入过量的________，反应的化学方程式：________．

铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应．如：2Al＋Fe₂O₃2Fe＋Al₂O₃，反应发生时放出大量的热．仔细阅读上述信息回答下列问题：

(1)“铝热反应”属于四种基本反应类型中的________反应．

(2)信息中的“某些”指________(填“比铝活泼的”“比铝不活泼的”或“任意”)．

(3)试写出铝粉与MnO₂发生的铝热反应方程式________．

(4)题给的铝热反应可用于野外焊接钢轨，试解释其基本原理________．

不同形式的能量可以相互转换，如：化学能和电能、热能之间的相互转换．如图是一个原电池工作原理的示意图．试回答：

①从能量角度看，它属于________能转化为________能；

②装置中Zn为________极．

25℃、1.01×10⁵ Pa时，氢硫酸饱和溶液的浓度为0.1 mol·L^－1，氢硫酸溶液呈酸性，用方程式表示主要原因________．向溶液中加入少量Na₂S晶体，振荡后溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

如下图所示，下列关于实验现象的描述正确的是________．

(1)相对分子质量为72的烷烃，其分子式为________．

(2)下列各组物质属于同位素的是________；属于同素异形体的是________；属于同分异构体的是________；同一种物质的是________；同系物的是________

A、O₂和O₃

B、³⁵₁₇Cl和³⁷₁₇Cl

C、CH₃CH₃和CH₃CH₂CH₂CH₃

D、金刚石和石墨E、氕、氘、氚

F、CH₃CH₂CH₂CH(CH₃)CH₂CH₃和CH₃CH₂CH(CH₃)CH(CH₃)CH₃

G、

硝酸具有强的氧化性，并且浓度不同，氧化能力也不同．

(1)质量分数为63％，密度为1.5 g·cm^－3的浓硝酸，其物质的量浓度为________．

(2)某学习小组为比较浓、稀硝酸分别与铜反应的不同，需配制100 mL　3 mol·L^－1稀硝酸，他们需要量取上述浓硝酸________mL；如下图所示仪器，在配制过程中不需用到的是________(填序号)．

除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________；

为了达到下表中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中．

已知下列反应的反应热：

①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－870.3 kJ/mol

②C(S)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

③2C(S)＋2H₂(g)＋O₂(g)＝CH₃COOH(l)　ΔH＝－488.3 kJ/mol

请写出H₂燃烧热的热化学方程式________．