煤作为燃料有两种途径：

Ⅰ．C(s)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH₁＜0

Ⅱ．C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)　ΔH₂＞0

2CO(g)＋O₂(g)2CO₂(g)　ΔH₃＜0

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)　ΔH₄＜0

请回答：(1)途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(2)ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄之间关系的数学表达式是________．

在密闭容器里，通入x mol　H₂(g)和y mol　I₂(g)，发生反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)　ΔH＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？(填“增大”“减小”或“不变”)

(1)升高温度________；

(2)扩大容器的体积________；

(3)充入更多的H₂________；

(4)容器容积不变，通入氖气________；

(1)Zn|H₂SO₄溶液|C原电池：负极反应________正极反应________；电池反应________

(2)H₂|KOH溶液|O₂原电池：负极反应________正极反应________；电池反应________

在101 kPa时，0.5 mol　CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O放出495.2 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________．

100 mL浓度为2 mol·L^－1的硫酸与过量锌粒反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采取的方法是________．

A．加入适量的6 mol·L^－1的硫酸

B．将锌粒改为锌粉

C．加入适量的KCl溶液

D．升高溶液温度

E．加入适量硫酸铜

一个体重50 kg的健康人，体内约含有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收．

(1)在人体中进行Fe²⁺Fe³⁺的转化时，②中的Fe³⁺作________剂；

(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺ 还原成Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应中作________剂，具有________性．

(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为________．

碘缺乏症遍及全球，多发生于山区，南美的安第斯山区，欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的西马拉雅山区是高发病地区．我国云南、河南等十余个省的山区的发病率也较高．为控制该病的发生，较为有效的方法是加碘食盐．我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾．可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾，反应的化学方程式为________，氧化剂是________，还原剂是________，能观察到的明显现象是________．

自来水厂需对原水经过除去固体杂质和悬浮物、消毒、除去异味等一系列净化程序后才能使其成为生活、生产用水．说明在该过程中加入下列物质的化学式、目的及所利用的原理．

(1)明矾：化学式为________，目的________，原理________；

(2)臭氧：化学式为________，目的________，原理________；

人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体A．为使衣服达到防皱、改善手感等效果，在制作过程中也添加A．但衣服中残留的A超标会危害人体健康．A的化学式为________，是一种________色、有刺激性气味，________溶于水，________毒的气体；新买的衣服若有刺激性气味，有可能是A含量超标，所以，买回服装后应先用水洗，以去掉残留的A．