配平下列化学方程式：

P₄+HNO₃+H₂O——H₂PO₄+NO↑

配平下列化学方程式：

Cr³⁺+Na₂O₂+OH^-——CrO^2-₄+Na⁺+H₂O

配平下列氧化还原反应方程式：

Ag₃AsO₄+Zn+H₂SO₄——Ag+ZnSO₄+AsH₃+H₂O

在含0.093mol FeSO₄的稀硫酸中加入12mL 0.3mol×L^-1KMnO₄，当KMnO₄反应完全后，剩余的FeSO₄还需2.525g KNO₃才能完全被氧化，已知：KMnO₄与FeSO₄在H₂SO₄存在下反应生成Mn²⁺；KNO₃与FeSO₄在H₂SO₄存在下可以反应，则：

（1）KNO₃的还原产物是________；

（2）两步反应的离子方程式________和________。

多硫化物（x的数值在2～6之间）在碱性溶液中被氧化为，而被还原为Br^-，在反应中消耗BrO₃^-和OH^-的物质的量之比为2∶3则此时x的值可确定为________，其反应的离子方程式为________。

将NaBiO₃固体（黄色，微溶）加入MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加热，溶液显紫色（Bi³⁺无色）。配平该反应的离子方程式：

NaBiO₃+Mn²⁺+H⁺Na⁺+Bi³⁺++

高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应KMnO₄+HBr→Br₂+MnBr₂+KBr+H₂O其中还原剂是________。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是________mol。

把装有10mL NO₂的量筒倒立在盛NaOH稀溶液的水槽中，一段时间后，水槽中除残留NaOH外，尚应有的溶质化学式是________，量筒内气体体积变成________mL。

固体硝酸盐不稳定，加热会分解放出氧气，硝酸钠受热分解生成亚硝酸钠和氧气，硝酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化氮和氧气，硝酸银受热分解生成银单质、二氧化氮和氧气，写出上述三个反应的化学方程式：________、________、________。从上述反应得出结论：硝酸盐是________。硝酸盐都溶于水，其水溶液是稳定的，没有氧化性，加热硝酸盐溶液不会分解。

古代人们在智利硝石(NaNO₃)、食盐及明矾的湿的混合物中加入金矿石并加热，以使游离态金转变成化合态金的化合物进入溶液，再提取金，简述这种提取方法可行的化学依据________。实践证明升高温度可以提高提取效率，其原因是________。