说明：A→B表示A、B原子间的配位键，一种特殊的共价键。(m-n  0  1  2  3)

    (1)按上述规律判断：H₂CO₃、HBrO、H₂SeO₄的酸性强弱顺序为________<
span style='mso-ascii-font-family: "Times New Roman";mso-hansi-font-family:"Times New Roman";mso-bidi-font-family: "Times New Roman"'>。

    (2)从结构式分析：H_nRO_m分子的中心原子(R)上连接的单个氧原子数与酸性强弱的关系为________。

    (1)写出五种元素名称：   A________，B________，C________，D________，E________。

    (2)用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程___　　　　　　　　　　    _____。

    (3)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质________。 E与B形成的化合物________。A、B、E形成的化合物________。D与E形成的化合物________。D、C、E形成的离子化合物________。

①在BGO中，锗处于最高价态，

②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构，

③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含的总质量相同。

请填空：

(1)锗和铋的元素符号分别是________和________

(2)BGO晶体的化学式是________。

(3)BGO晶体中所含铋的氧化物的化学式是________。

    (1)A元素的相对原子质量是________，若A的质子数等于中子数，则A是________元素。

    (2)A的最高价氧化物是________，室温下呈________态，其分子由________键结合而成。

    (3)用电子式表示H_xA的形成过程________。

    (4)H_xA与CuCl₂溶液反应的离子方程式为________。

NH

NH

    (1)HCl+CaNH—______　　　　    __。

    (2)NH₄Cl+Na₃N—_______　　　　　　　　　　　　   _。

    ①X元素的单质化学式是________，若X核内中子数与质子数相等、X单质的摩尔质量是________。

    ②Y单质的电子式为________，Z与钙形成的化合物的电子式为________。

(2)已知下列元素的原子半径：

根据以上数据，磷原子的半径(10^-10m)可能的范围是：________。

(3)X、Y是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成化合物X_mY_n，且离子均具有稀有气体原子的电子层结构，则X、Y两原子的原子序数a、b的关系可表示为：________。

    Na₂S的形成过程：________________。

    H₂S的形成过程：________________。

    N₂的形成过程：________________。

(1)写出A、B、C、D的元素符号。

    A________，B________，C________，D________。

(2)这几种元素的单质和它们相互间的化合物中，有一些属于原子晶体。写出其中至少3种的名称________、________

(3)这几种元素的最高价氢氧化物都显酸性。其中最弱的两种酸的化学式为________。最强的酸化学式是________。

(4)这四种元素中有的能跟其原子形成三角锥形的分子，有的能形成平面正三角形分子，有的能形成正四面体形的分子。试各写出一种化学式：________、________、________。

 (1)R的相对原子质量为多少？

 (2)说明R在元素周期表中的位置。

 (3)请比较R的最高价氧化物对应水化物与同周期相邻元素的酸碱性。