2 mol Na2SO4溶于水可电离出 mol Na＋，溶液中含SO g。某一定量的Na2SO4溶液中含9.2 g Na＋，则该溶液中含SO mol。
已知Al2(SO4)3溶于水后发生如下电离：
Al2（SO4）3====2Al3++3SO若Al2(SO4)3溶液中SO的质量为x g，该溶液中Al3+的物质的量为_______，Al2(SO4)3的物质的量为_______。
19.6 g硫酸是 mol H2SO4，含有 个硫酸分子，其中含有 个氢原子。
已知一个12C原子的质量是1.99×10－23g，元素R的某种原子每个质量为2.67×10－23 g，元素R的这种原子相对原子质量的计算式和计算结果为 。
12.4gNa2X中含有0.4molNa+，Na2X的摩尔质量是________g·mol-1，它的相对分子质量是_______，X的相对原子质量是_______，该物质的化学式是________。
除去该物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式．Na2CO3中混有少量NaHCO3________．
除去该物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式．铜粉中混有少量铝粉________；
现有金属单质A．B．C和气体甲、乙、丙及物质D．E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)．
请根据以上信息回答下列问题：
(1)
写出下列物质的化学式：A________、B________、C________、F________、H________、乙________
(2)
写出下列反应化学方程式：
反应①________
反应⑤________
反应⑥________
某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：
(1)加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
(2)过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
(3)过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现．
(4)另取少量步骤(3)中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
根据实验现象回答：待测液中一定含有________离子，一定不含有________离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程)________．
汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖
从上述事实说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用________．
写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式________．
(3)
在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为________．
若Al2(SO4)3溶液中SO
的质量为