实验室用氯化钠固体配制1.00 mol·L－1的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题
(1)
请写出该实验的实验步骤
①计算，②________，③________，④________，⑤洗涤，⑥________，⑦摇匀．
(2)
所需仪器为：容量瓶(规格：________)、托盘天平、还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：________．
(3)
试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．(填空：A－偏高、B－偏低、C－无影响，填序号)
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：________
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响________．
③配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理________．
洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为________．
漂白粉的有效成分是(填化学式)________．
漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为________．
用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取分液 B、加热分解 C、蒸发结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上．
分离饱和食盐水与泥沙的混合物________
分离水和汽油的混合物________
分离相溶的CCl4(沸点为76.75 ℃)和甲苯(110.6 ℃)的混合物________
(4)
从碘水里提取碘________
某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有________种；若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为________，若此烷烃为单烯烃加氢制得，则此烯烃的结构有________种．
选择下列某种答案的序号，填入下表的空格
①同位素 ②同素异形体 ③同分异构体 ④同系物 ⑤同种物质
写出下列有机物的结构简式：
2，6－二甲基－4－乙基辛烷：________
向一定压的仪器中充入4 L N2和H2的混合气体，反应后恢复到原温度，体积变为3.4 L，容器内气体对相同条件下H2的相对密度为5．
反应达到平衡时V(NH3)＝________ L，反应前V(N2)：V(H2)＝________，N2的转化率为________．
向平衡后的容器中再充入0.2 mol NH3，再达到平衡，测得吸收了6.44 kJ的热量．
①从开始到重新平衡，混合气体对H2的相对密度变化为________；
A、先增大后变小 B、先减小后增大 C、一直减小 D、一直不变
②写出合成氨的热化学方程式：________
由HCl、MgCl2、AlCl3组成的混合溶液1.0 L，其中c(HCl)＝0.1 mol/L，c(MgCl2)＝0.1 mol/L，c(AlCl3)＝1.2 mol/L．
已知溶液中与溶液的PH的关系为lgc(Mg2+)＝17－2×PH，向混合溶液中加入NaOH固体至PH＝9，是否有Mg(OH)2沉淀生成？________(填“是或否”)(不考虑NaOH的加入引起的体积变化，下同)，原因是________
向混合溶液中加入NaOH固体，溶液中c(AlO2－)随PH的变化如下：
试写出在碱性条件下，c(AlO2－)与PH的关系式：________
向混合溶液中加入NaOH固体至PH＝11，需要NaOH的质量为多少？(当溶液中某离子的浓度≤1×10－5 mol/L时，可视为该离子完全沉淀．)(写出计算过程)．
实验室利用如图装置进行中和热的测定．回答下列问题：
该图中有两处未画出，它们是________、________；
在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是：________；
如果用0.5 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)；原因是________．
将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L，请回答：
NO的体积为________L，NO：的体积为________L；
待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol / L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol / L．
，此烷烃的一溴代物有________种；若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为________，若此烷烃为单烯烃加氢制得，则此烯烃的结构有________种．
