25℃时，若体积为V_a，pH＝a的某一元强酸与体积为V_b，pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V_a＜V_b和a＝0.5b

请填写下列空白：

(1)a值可否等于3________(填“可”或“否”)，其理由是________

(2)a值可否等于5________(填“可”或“否”)，其理由是________

(3)a的取值范围是________

在25℃，若10体积某强酸溶液与1体积某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合之前，该酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是________．

某温度下，纯水中c(H⁺)＝2.0×10^－7 mol/L，则此溶液中的c(OH^－)为________ mol/L．

若温度不变，滴入稀盐酸使c(H⁺)＝5.0×10^－6 mol/L，则c(OH^－)为________ mol/L．

阅读下列材料，并填空．

1884年，瑞典科学家阿累尼乌斯提出电离理论．该理论认为：电解质在水溶液中可以电离．电离时产生的阳离子全部是H⁺的化合物叫酸；电离时产生的阴离子全部是OH^－的化合物叫碱，然而电离理论也有局限性，它把酸碱仅限于水溶液中，无法说明物质在非水溶液中的酸碱性问题．近几十年来，科学实验中越来越多的使用非水溶剂(如液氨、乙醇、苯、四氯化碳、丙酮等)．1923年，布朗斯特和劳莱提出酸碱质子理论．该理论认为：凡能给出质子(H⁺)的物质都是酸；凡能接受质子(H⁺)的都是碱．酸碱质子理论扩大了酸碱的范围，更新了酸碱的含义．

(1)今有下列物质：①HCI　　②NaOH　　③Cl^－　　④　　⑤　　⑥　　⑦NH₃　　⑧H₂O．按照酸碱质子理论，上述物质中只属于酸的有________；只属于碱的有________；属于两性化合物的有________．

(2)按照酸碱质子理论，中和反应就是酸碱之间________传递的反应．判断下列反应是否为中和反应？＋＝＋CO₂↑＋H₂O．

对于H₂SH⁺＋HS^－，HS^－H⁺＋S^2－电离平衡中，由于下列条件改变(温度不变)，下列浓度变化情况用“增大”、减小”或“不变”表示在下表中：

在25℃时，相同浓度的HF，CH₃COOH和HCN(氢氰酸)溶液，它们的电离平衡常数分别为7.2×10^－4，1.8×10^－5，4.9×10^－10，其中，氢离子浓度最大的是________，未电离的溶质的浓度最大的是________

常温下物质的量浓度相同的HF，HNO₂，HCN，NH₃·H₂O，H₂S溶液，它们的电离平衡常数分别是为7.2×10^－4，4.6×10^－4，4.9×10^－10，1.8×10^－5和K₁＝9.1×10^－8，K₂＝1.1×10^－12，其中氢离子的浓度最小的是________，溶质分子浓度最小的是________，最弱的酸是________

根据下列提供的一组物质回答问题：HCl、、、、NaOH、、NaF、、、CaO。

　　(1)这些物质中分别存在哪些类型的化学键？

　　(2)哪些物质属于离子化合物？哪些物质属于共价化合物？

下列分子中，哪些是以极性键结合的，哪些是以非极性键结合的？

甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol/L和0.1 mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH^－)之比________(填大于、等于、小于)10．请说明理由________．