（1）某试管内装有约占其容积1/10的溶液，则溶液的体积是（用字母回答）　　  。

A．约1 mL           B．约3 mL           C．无法判断

因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

（2）拟在烧杯中于加热条件下配制其溶液50 mL，应选择的烧杯是（用字母回答）　　 。

A．500 mL烧杯　　　　　　 B．250 mL烧杯

C．100 mL烧杯　　　　　　 D．50 mL烧杯

因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

A．黄泥浆水 

B．敌敌畏分散于水中 

C．氯水 

D．糖水 

E．FeCl₃滴入沸水中  

    A．原子半径：C>Al>Na>K

    B．离子半径：O^2->F^->Al³⁺>Mg²⁺>Na⁺

    C．热稳定性：HF<NH₃<PH₃<SiH₄

    D．最高正价：Na<Al<Si<Cl

单质的氧化性依次　　　　　　   ，它们的气态氢化物的稳定性顺序是（用化学式来表达）

　　　　　　　　　　　　　　    。

从核外电子层数和最外层电子数分析：

（1）核电荷数为6和14的一组原子，它们的______相同，_____不同；而核电荷数为15和16的一组原子，它们的______相同，_______不同。

（2）表中核电荷数为12的元素能分别与核电荷数为______的元素形成AB型化合物，而核电荷数为13的元素与核电荷数为8的元素形成化合物的化学式是_______。

（3）上表中核电荷数为_______元素，其氢氧化物的碱性最强；核电荷数为______的元素，其最高正价氧化物的水化物酸性最强。它们的化学式分别是_______和________。

（4）某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，该元素的元素符号是______，原子结构示意图是________，阳离子结构示意图是________。

（5）在第三周期元素中，置换氢能力最强的元素符号是________。形成的单质氧化性最强的元素是_______。在第二周期中化学性质最稳定的单质是_______。第13号元素的氢氧化物具有________性，能说明这一性质的离子方程式为_________。

（1）典型设备的名称叫________；

（2）矿石粉碎成细小矿粒的目的是

①________________________________；②________________________________；