通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是

①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

②原子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

③原子晶体熔点不一定比金属晶体高

④在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质

⑤NF₃的沸点比NH₃的沸点低是因为N－F比N－H键的键能大

⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键

A．

只有①②⑥

B．

只有③④

C．

只有③⑥

D．

只有⑤⑥

X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3．下列叙述正确的是

A．

离子半径的大小顺序：Z＞X＞Y

B．

Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物

C．

工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质

D．

Y、Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应

下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数)

A．

124 g　P₄含有P－P键的个数为4N_A

B．

18 g　NH₄⁺中含有N－H键键长和键能均相同，且个数为4N_A

C．

12 g金刚石中含有C－C键的个数为2N_A

D．

60 g　SiO₂中含Si－O键的个数为2N_A

相同容积的4个密闭容器中进行同样的可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)，保持体积不变．起始时4个容器所装A、B的物质的量分别为：

在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系为

A．

A的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁

B．

A的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁

C．

B的转化率为：甲＞乙＞丙＞丁

D．

B的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲

对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋q(g)；ΔH＜0．下列结论中不正确的是

A．

若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q

B．

若平衡时A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

C．

若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol

D．

若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g)；ΔH＜0．某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断正确的是

A．

图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B．

图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C．

图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．

图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

综合下图判断，下列正确的说法是

A．

装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e^－＝Fe²⁺

B．

装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O₂＋4e^－＋2H₂O4OH^－

C．

装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

D．

放电过程中，装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH增大

科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是

A．

a为正极，b为负极

B．

生产过程中H⁺向a电极区域运动

C．

电子从b极向a极移动

D．

负极反应式为：2H₂O＋SO₂－2e^－＝SO＋4H⁺

以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点．氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：

4NH₃＋3O₂2N₂＋6H₂O

有关下列说法错误的是

A．

氨燃料电池在放电时，氨气被氧化

B．

氨燃料电池在放电时，正极反应为：2NH₃＋6e^－＋6OH－N₂＋6H₂O

C．

以氨气代替氢气的主要原因是：氨气易液化易储存

D．

燃料电池的能量转化率一般比普通的电池高

某种电池的总反应为Fe＋NiO₂＋2H₂OFe(OH)₂＋Ni(OH)₂．下列有关该蓄电池的说法错误的是

A．

放电时Fe是负极，NiO₂是正极

B．

放电时正极反应是：NiO₂＋H₂O＋2e^－＝Ni(OH)₂＋2OH^－

C．

放电时负极反应为：Fe－2e^－＋2OH^－＝Fe(OH)₂

D．

该蓄电池的电极应该浸入某种碱性电解质溶液中