盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质．下列表述正确的是

在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO₃^2－和OH^－

NaHCO₃溶液中：c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)＋c(CO₃^2－)＝c(Na⁺)

相同温度下，10 mL　0.1 mol·L^－1的醋酸与100 mL　0.01 mol·L^－1的醋酸中的H⁺物质的量不相等

中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是

原子半径：A＜B＜C

C的单质可以作为半导体材料

三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到

高温下，A单质能置换出C单质

我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是

该物质遇FeCl₃溶液显紫色

滴入KMnO₄(H⁺)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

1 mol该物质与浓溴水和H₂反应最多消耗Br₂和H₂分别为4 mol、7 mol

该分子中的所有原子有可能共平面

某有机物的结构简式为，其性质有下列说法：

①含酚羟基，遇FeCl₃溶液显紫色

②结构中的酚羟基、醇羟基、羧基均能与金属钠反应，1 mol该有机物能与3 mol钠反应

③含有羧基，1 mol该有机物与1 mol　NaHCO₃反应

④能与羧酸发生酯化反应，也能与醇酯化反应，也可以进行分子内酯化反应

⑤能与Cu(OH)₂发生反应，该有机物1 mol与2.5 mol　Cu(OH)₂反应

上述说法错误的是

只有②

只有④

只有⑤

全部正确

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

常温下，pH＝7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

10 mL　0.1 mol/LNH₄Cl溶液5 mL　0.2 mol/L　NaOH溶液混合：c(Na⁺)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

相同温度和浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH一定小于正盐的pH

常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

下列反应的离子方程式书写正确的是

饱和石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH)₂＋2H⁺Ca²⁺＋2H₂O

稀硫酸与锌反应：H₂SO₄＋ZnZn²⁺＋SO＋H₂↑

碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃＋2H⁺Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O

小苏打溶液与NaOH反应：HCO＋OH^－H₂O＋CO

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中错误的是

反应的化学方程式为：2NM

关于NaHCO₃溶液的表述正确的是

c(Na⁺)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)

c(Na⁺)＋c(H⁺)c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)＋c(OH^－)

HCO₃^－的电离程度大于HCO₃^－的水解程度

存在的电离平衡有：HCO₃^－H⁺＋CO₃^2－，H₂OH⁺＋OH^－

铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为

(a＋b)mol

(a－b)mol

(a－b)mol

(a＋b)mol

将一定量的NaOH和NaHCO₃的混合物X放在密闭容器中加热，充分反应后生成V₁ L气体Z(V₁≠0)．反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V₂ L气体Z(V₁、V₂均为标准状况下气体的体积)．下列判断错误的是

Y的成分为Na₂CO₃

Z的成分为CO₂

V₁＞V₂

X中n(Na⁺)＝mol