下列反应的离子方程式正确的是

单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H⁺＋2NO₃^－＝Cu²⁺＋2NO↑＋H₂O

向Fe(NO₃)₂溶液中加入盐酸：3Fe²⁺＋4H⁺＋NO₃^－＝3Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O

碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO₃^－＋Ca²⁺＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

氨气通入醋酸溶液CH₃COOH＋NH₃＝CH₃COONH₄

最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N₄分子．N₄分子结构如图所示，已知断裂1 mol　N－N吸收167 kJ热量，生成1 mol　N≡N放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是

N₄属于一种新型的化合物

N₄与N₂互称为同位素

N₄化学性质比N₂稳定

1 mol　N₄气体转变为N₂将放出882 kJ热量

下列化学方程式中电子转移不正确的是

在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是：

Mg²⁺、Na⁺、NO、Cl^－

K⁺、Ba²⁺、MnO、NO

Na⁺、K⁺、CO、Cl^－

Ba²⁺、Na⁺、NO、Cl^－

下列说法正确的是

①用25 mL酸式滴定管可以准确放出8.00 mL的稀盐酸；

②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；

③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；

④加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中一定有大量CO存在；

⑤在某温度下，醋酸与氢氧化钠溶液混合，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小的关系一定为：c(Na⁺)＞c(CH3COO－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)；

⑥下图是反应物和生成物的能量示意图，其可能发生反应的热化学方程式：2A(g)＋B(g)2C(g)　Δ＝Q kJ·mol^－1(Q＜0)

①③⑥

②④⑤

①③④

③⑤⑥

室温下，将1.000 mol·L^－1盐酸滴入20.00 mL　1.000 mol·L^－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示．下列有关说法正确的是

a点由水电离出的c(H⁺)＝1.0×10^－14 mol/L

b点：c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O)＝c(Cl^－)

c点：c(Cl^－)＝c(NH₄⁺)

d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃·H₂O电离吸热

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl＝Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是

正极反应式：Ag＋Cl^－－e^－＝AgCl

每生成1 mol　Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子

Na⁺不断向“水”电池的负极移动

AgCl是还原产物

短周期元素W、X、Y、和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是

元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种

元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸溶液反应均有氢气生成

元素Z可与元素X形成共价化合物XZ₂

有关下图所示化合物的说法不正确的是

既可以与Br₂的CCl₄溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br₂发生取代反应

1 mol该化合物最多可以与3 mol　NaOH反应

既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

既可以与FeCl₃溶液发生显色反应，又可以与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体

某食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：

①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；

②加入稍过量的NaOH溶液；

③加入稍过量的BaCl₂溶液；

④滴入稀盐酸至无气泡产生；

⑤过滤

正确的操作顺序是

③②①⑤④

①②③⑤④

②③①⑤④

③⑤②①④