己知维生素A的结构简式可写为式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是

维生素A的分子式为C₂₀H₃₂O

维生素A能使溴的四氯化碳溶液褪色

1 mol该有机物能跟1 mol金属Na反应

1 mol维生素A在催化剂作用下最多可与7 mol　H₂发生加成反应

已知四种短周期元素的离子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3－、_dD^－都具有相同电子层结构，则下列叙述不正确的是

原子半径B＞A＞C＞D

最高价氧化物水化物的碱性B＞A

离子半径C^3－＞D^－＞B⁺＞A²⁺

氢化物的稳定性C＞D

Li－Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：

2Li⁺＋FeS＋2e^－Li₂S＋Fe，有关该电池的下列叙述中正确的是

该电池的电池反应式为：2Li＋FeSLi₂S＋Fe

Li－Al合金在电池中作为正极材料

负极的电极反应式为：Al－3e^－Al³⁺

Li－Al/FeS电池中，电子经外电路流入Li－Al极

如下图，先向B中充入2 mol　X、2 mol　Y，关闭活塞K，再向A充入1 mol　X、1 mol　Y，使起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L．下列说法错的是

反应速率：v(B)＞v(A)

A容器中X的转化率为80％

A中混合气体密度不再变化能够证明A中反应达到平衡状态

B中混合气体密度不再变化能够证明B中反应达到平衡状态

主族元素X、Y、Z的离子为_aX⁺、_bY^2－、_cZ^－，半径大小关系是_aX⁺＜_cZ^－＜_bY^2－下列说法错误的是

b一定小于c

单质的还原性X＞Z

Y^2－的还原性大于Z^－

X可位于Y的上一周期、下一周期或同周期

下图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是

非金属性：Y＞Z＞M

ZM₂分子各原子均满足8e^－稳定结构

原子半径：M＞Z＞Y

Y离子的结构示意图可表示为：

在元素周期表主族元素中．甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻．甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数．这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是

原子半径：丙＞乙＞甲＞丁

丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质

最高价氧化物的对应水化物的酸性：丁＞甲

气态氢化物的稳定性：甲＞丙

在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H₂，通入Br₂(g)发生反应：

H₂(g)＋Br₂(g)2HBr(g)；ΔH＜0．当温度分别为T₁、T₂平衡时，H₂的体积分数与Br₂(g)的物质的量变化关系如图所示．

下列说法正确的是

由图可知：T₂＞T₁

两点的反应速率：a＞b

T₁时，随着Br₂(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

a点比b点体系的颜色深

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

合成氨反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＜0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

对2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)平衡体系增加压强使颜色变深

使用催化剂有利于提高SO₂与O₂生成SO₃的效率

用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气

在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A的转化率变小

平衡向正反应方向移动

D的体积分数变大

a＜c＋d