某混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是

肯定有SO₂和NO

可能有SO₂、O₂和NO

可能有Cl₂和O₂

Cl₂和SO₂至少有一种、肯有NO

下列离子方程式书写正确的是

铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al＋2OH^－2AlO＋H₂↑

氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al³⁺＋3NH₃·H₂OAl(OH)₃↓＋3NH

氯化铁溶液中加入铁粉：Fe³⁺＋Fe2Fe²⁺

碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H⁺CO₂↑＋H₂O

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

常温常压下，48 g　O₃含有的氧原子数为3 N_A

1.8 g的NH离子中含有的电子数为0.1 N_A

常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N_A

2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N_A

X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

X的气态氢化物比Y的稳定

W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

Z的非金属性比Y的强

X与Y形成的化合物都易溶于水

氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是

该电池工作时电能转化为化学能

该电池中电极a是正极

外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

该电池的总反应：2H₂＋O₂＝2H₂O

向100 mL　0.2 mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下的CO₂　448 mL，则最终溶液中微粒间关系不正确的是(假设气体完全吸收并忽略反应前后溶液体积的变化)

c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH^－)

c(H⁺)＋c(H₂CO₃)－c(CO)＝c(OH^－)

c(Na⁺)＞c(HCO)＞c(OH^－)＞c(CO)＞c(H⁺)

c(HCO)＋c(CO)＋c(H₂CO₃)＝0.2 mol/L

可逆反应aA(s)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C％)与温度(T)和压强(P)的关系如图，下列叙述正确的是

达到平衡后，加入催化剂则C％增大

达到平衡后，若升高温度，平衡向左移动

化学方程式中的b＜c＋d

达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动

常温下，某无色溶液中投入金属铝会产生大量无色易燃气体，则该溶液中

可能含较多CO、S^2－、Na⁺、K⁺

可能含较多NO、Cl^－、NH、H⁺

可能水电离出的c(H⁺)＝1×10^－12 mol/L

可能含较多MnO、SO、K⁺、Na⁺

下列离子方程式书写正确的是

在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag⁺＋I^－＝AgI↓

将少量浓FeCl₃溶液滴入沸水中：Fe³⁺＋3H₂O＝Fe(OH)₃↓＋3H⁺

明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至SO恰好沉淀完全：2Al³⁺＋3SO＋3Ba²⁺＋6OH^－＝2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

向Ca(ClO)₂溶液中通入足量CO₂气体：ClO^－＋CO₂＋H₂O＝HCO＋HClO

将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产生全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol/L　NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中不正确的是

开始加入合金的质量可能为6.4 g

参加反应的硝酸的物质的量为0.4 mol

生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mL

溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24 L