根据下列有关图象，说法正确的是

由图Ⅰ知，反应在T₁、T₃处达到平衡，且该反应的ΔH＜0

由图Ⅱ知，反应在t₆时刻，NH₃体积分数最大

由图Ⅱ知，t₃时采取降低反应体系压强的措施

图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量

对反应2NO₂(g)N₂O₄(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使c(NO₂)/c(N₂O₄)的比值增大，应采取的措施是

体积不变，增加NO₂的物质的量

体积不变，增加N₂O₄的物质的量

使体积增大到原来的2倍

充入N₂，保持压强不变

将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL　OH^－浓度为1 mol/L的溶液，以及一定量的H₂；然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是

图中m值为1.56 g

标准状况下产生氢气896 mL

原合金质量为0.92 g

图中V₂为60 mL

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

根据表中信息，判断以下说法正确的是

单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞X

离子半径：T^2－＞X²⁺

元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞R＞X

形成氢化物的沸点：T＞Z

下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和．下列说法不正确的是

X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形

Z与Y元素形成的化合物熔点很高

已知W单质分子间作用力较大，则其加压时易液化

Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1 mol　NH₂^－含有10N_A个电子

32 g　CH₄中含有2N_A个C－H键

5.3 g　Na₂CO₃溶于100 mL水，溶液中Na⁺的浓度为0.1 mol/L

1 mol　Na₂O₂与足量H₂O反应，转移电子数为2N_A

分析如下残缺的反应：RO₃^－＋________＋6H⁺3R₂＋3H₂O．下列叙述正确的是

元素R位于周期表中第ⅤA族

RO中的R只能被还原

R₂在常温常压下一定是气体

若1 mol　RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

常温常压下，32 g　O₂和O₃的混合气体所含原子数为N_A

标准状况下，11.2 L　SO₂中含有的分子数为0.5 N_A

7.8 g　Na₂O₂与足量水反应转移的电子数为0.2 N_A

23 g钠与足量氧气充分反应，转移的电子数一定为是N_A

某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中含有的阳离子是

Mg²⁺

Fe²⁺

Fe³⁺

Al³⁺

下列说法正确的

K⁺、Na⁺、NO、CO在碱性溶液中能大量共存

Na⁺、K⁺、OH^－、Cl^－在强酸性溶液中能大量共存

Cu²⁺、H⁺、NO、SO能形成无色透明的溶液

Ba²⁺、Na⁺、Cl^－、SO在溶液中不能大量共存