若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是

NH₄⁺　NO₃^－　　CO₃^2－　Na⁺

Na⁺　　Ba²⁺　　Mg²⁺　　HCO₃^－

NO₃^－　Ca²⁺　　K⁺　　　Cl^－

NO₃^－　K⁺　　AlO₂^－　　OH^－

在恒容的密闭容器中充入2 mol　A和1 mol　B的气体后发生反应2A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为m％．若维持容器容积和温度不变，按0.6 mol　A、0.3 mol　B和1.4 mol　C为起始物质的量，达到平衡后，C的体积分数仍为m％．则x的值可能为

1

2

3

4

白磷与氧可发生如下反应：P₄＋5O₂＝P₄O₁₀已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：

P－PakJ·mol^－1、P－ObkJ·mol^－1、P＝OckJ·mol^－1、O＝OdkJ·mol^－1．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是

(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol^－1

(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol^－1

(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol^－1

(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol^－1

可逆反应2A＋B2C(g)(放热反应)，随温度变化气体平均相对分子质量如图所示，则下列叙述正确的是

A和B可能都是固体

A和B一定都是气体

若B为固体，则A一定是气体

A和B可能都是气体

控制适合的条件，将反应2Fe³⁺＋2I^－2Fe²⁺＋I₂设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是

反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

反应开始时，甲中石墨电极上Fe³⁺被还原

电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固定，乙中石墨电极为负极

T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是

在(t₁＋10)min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

(t₁＋10)min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)(吸热反应)达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正＞V逆的点是

A或E

B点

C点

D点

下列各装置中都盛有0.1 mol·L^－1的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是

③①④②

①②④③

①②③④

②①④③

氢氧燃料电池以H₂为还原剂，O₂为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为30％的KOH溶液，下列有关叙述正确的是

①负极反应为4OH^――4eO₂↑＋2H₂O

②负极反应H₂＋2OH^－－2e＝2H₂O

③工作时正极区PH升高，负极区PH降低

④工作时溶液中阴离子移向正极

③④

②③

②④

①④

已知H₂(g)＋Br₂(1)＝2HBr(g)；ΔH＝－72 kJ/mol蒸发1 mol　Br₂(l)需要吸收的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：

则表中a为

404

260

230

200