下列关于热化学反应的描述中正确的是

HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO₂(g)2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ/mol

需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞溶液的表面皿中，如图所示，最先观察到酚酞变红的区域是

Ⅰ和Ⅲ

Ⅰ和Ⅳ

Ⅱ和Ⅲ

Ⅱ和Ⅳ

已知298 K时，2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－197 kJ/mol．在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol　SO₂和1 mol　O₂，达到平衡时放出的热量为Q₁；向另一个体积相同的容器中通入1 mol　SO₂、0.5 mol　O₂和1 mol　SO₃，达到平衡时放出热量为Q₂．则下列关系正确的是

Q₂＜Q₁＜197 kJ

Q₂＝Q₁＝197 kJ

Q₁＜Q₂＜197 kJ

Q₁＝Q₂＜197 kJ

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺与M^2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2－＞W^－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是

X、M两种元素只能形成X₂M型化合物

由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

可逆反应：2NO₂　2NO＋O₂在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n mol　O₂的同时生成2n mol　NO₂

②单位时间内生成n mol　O₂的同时生成2n mol　NO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

①④⑥

②③⑤

①③④

①②③④⑤⑥

据报道，在300℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．

2CO₂(g)＋6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)＋3H₂O(g)下列叙述错误的是

使用Cu－Zn－Fe催化剂可大大提高生产效率

反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

充入大量CO₂气体可提高H₂的转化率

从平衡混合气体中分离出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

在298 K、100 kPa时，已知：2H₂O(g)＝O₂(g)＋2H₂(g)　ΔH₁、Cl₂(g)＋H₂(g)＝2HCl(g)　ΔH₂

2Cl₂(g)＋2H₂O(g)4HCl(g)＋O₂(g)　ΔH₃、则ΔH₃与ΔH₁和ΔH₂间的关系正确的是

ΔH₃＝ΔH₁＋2ΔH₂

ΔH₃＝ΔH₁＋ΔH₂

ΔH₃＝ΔH₁－2ΔH₂

ΔH₃＝ΔH₁－ΔH₂

下列叙述中正确的是

含有阴离子的化合物一定含有阳离子

CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线型分子

离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

标准状况下，

①6.72 L　NH₃

②1.204×10²³个　H₂S

③5.6 g　CH₄

④0.5 mol　HCl，下列关系正确的是

体积大小：④＞③＞①＞②

原子数目：③＞①＞④＞②

密度大小：④＞②＞③＞①

质量大小：④＞③＞②＞①

设N_A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

1 mol　NH₃所含有的氢原子数为3N_A

常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为2N_A

常温常压下，48 g　O₃所含的氧原子数为3N_A

1 L　0.1 mol/L　NaCl溶液中所含的Na⁺为N_A