在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，达到新的平衡时B的浓度是原来的60％，则下列说法不正确的是

平衡向正反应方向移动了

物质A的转化率增大了

物质B的质量分数增加了

a＞b

C₈H₁₈经多步裂化，最后完全转化为C₄H₈、C₃H₆、C₂H₄、C₂H₆、CH₄五种气体的混合物．该混合物的平均相对分子质量可能是

28

30

38

40

如果定义有机物的同系列是一系列结构式符合A[W]_nB(其中n＝0，1，2，3……)的化合物．式中A、B是任意一种基团(或氢原子)，W为2价有机基团，又称为该同系列的系差．同系列化合物的性质往往呈现规律性变化．下列四组化合物中，不可称为同系列的是

CH₃CH₂CH₂CH₃　CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃　CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃

CH₃CHCHCHO　CH₃CHCHCHCHCHO　CH₃(CHCH)₃CHO

CH₃CH₂CH₃　CH₃CHClCH₂CH₃　CH₃CHClCH₂CHClCH₃

ClCH₂CHClCCl₃　ClCH₂CHClCH₂CHClCCl₃　ClCH₂CHClCH₂CHClCH₂CHClCCl₃

某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均速率分别为

X＋Y2Z；0.05 mol·(L·min)^－1

X＋Y2Z；0.1 mol·(L·min)^－1

X＋2YZ；0.1 mol·(L·min)^－1

X＋3Y2Z；0.05 mol·(L·min)^－1

将4 mol　A气体和2 mol　B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)．若经2 s(秒)后达到平衡，测得C的浓度为0.6 mol·L^－1．则下列说法中正确的是

用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^－1·s^－1

用物质B表示的反应的平均速率为0.3 mol·L^－1·s^－1

2 s时物质A的转化率为70％

2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^－1

如下图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L^－1，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02 mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是

产生气体的体积：①＞②

电极上析出物质的质量：①＞②

溶液的pH变化：①增大，②减小

电极反应式①中阳极：4OH^－－4e2H₂O＋O₂↑　②中负极：2H⁺＋2e^－H₂↑

把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池：若a、b相连，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极．则这四种金属的活动性顺序由大到小为

a＞b＞c＞d

a＞c＞d＞b

c＞a＞b＞d

b＞d＞c＞a

氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池．氢镍电池的总反应式是H₂＋NiO(OH)Ni(OH)₂，根据此反应式判断，下列叙述中正确的是

电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

电池放电时，镍元素被氧化

电池充电时，氢元素被还原

电池放电时，H₂是负极

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极：PB＋SOPBSO₄＋2e^－

正极：PBO₂＋4H⁺＋SO＋2e^－PBSO₄＋2H₂O

今若制得Cl₂　0.050 mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是

0.025 mol

0.050 mol

0.10 mol

0.20 mol

某温度下，浓度都是1 mol·L^－1的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得容器中各物质的浓度分别为c(X₂)＝0.4 mol·L^－1，c(Y₂)＝0.8 mol·L^－1，c(Z)＝0.4 mol·L^－1，则该反应的反应式可表示为

X₂＋2Y₂2XY₂

2X₂＋Y₂2X₂Y

3X₂＋Y₂2X₃Y

X₂＋3Y₂2XY₃