在一密闭容器中，可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)达平衡后，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的1/2，当重新达平衡后，C的浓度是原来的140％．下列说法正确的是

平衡向正反应方向移动

物质A的转化率降低了

物质C的质量分数增加了

a＋b＞c

如图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响：L(s)＋G(g)2R(g)；ΔH＞0，则图中Y轴是指

平衡混合气中R的质量分数

平衡混合气中G的质量分数

G的转化率

L的转化率

在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是

混合气体的压强

混合气体的密度

B的物质的量浓度

气体的总物质的量

反应4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O，在5 L的密闭容器中进行，30 s后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v(X)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为

(O₂)＝0.01 mol·(L·s)^－1

(NO)＝0.008 mol·(L·s)^－1

(H₂O)＝0.003 mol·(L·s)^－1

(NH₃)＝0.002 mol·(L·s)^－1

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是

反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)^－1

反应开始时10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L^－1

反应开始时10 s，Y的转化率为79.0％

反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

反应2A(g)＋B(g)2C(g)；ΔH＞0．下列反应条件有利于生成C的是

低温、低压

低温、高压

高温、高压

高温、低压

已知氢化锂(LiH)属于离子化合物．LiH跟水反应可以放出氢气．下列叙述中正确的是

LiH的水溶液显中性

LiH中的氢离子可以被还原成氢气

LiH是一种强氧化剂

LiH中氢离子比锂离子的半径大

A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两种元素形成的化学式可能表示为

B₃A₂

BA₂

A₃B₂

AB₂

在主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素的原子核外电子层数相同；X的原子半径大于Y的原子半径，X与Z两原子的阳离子具有相同的电子层结构，Z的离子半径大于X的离子半径，则X、Y、Z三种元素的原子序数最大的是

X

Y

Z

无法判断

氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是＋1价．NaH与水反应放出氢气．下列叙述中正确的是

NaH在水中显酸性

NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同

NaH中氢离子半径比锂离子半径大

NaH中氢离子可被还原成氢气