下列物质性质递变正确的是

A．

原子半径：C、Al、K依次增大

B．

热稳定性：HF、NH₃、SiH₄依次增强

C．

氧化物对应水化物的酸碱性：NaOH、Al(OH)₃、H₂SiO₃酸性增强，碱性减弱

D．

还原性：Si、P、S依次增强

由两种短周期元素X和Y可组成化合物XY₃，当X的原子序数为m时，Y的原子序数可能是

①m＋4

②m－8

③m＋2

④m－6

⑤m－14

⑥m＋12，其中正确的组合是

A．

①②③

B．

①④⑤⑥

C．

①②④⑤⑥

D．

①②③④⑤⑥

已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式错误的是

A．

n＝m＋1

B．

n＝m＋11

C．

n＝m＋25

D．

n＝m＋10

Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差为4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子排布相同的离子，该化合物是

A．

KCl

B．

Na₂S

C．

Na₂O

D．

K₂S

氯元素有³⁵Cl和³⁷Cl两种同位素，在自然界中³⁵Cl和³⁷Cl原子个数比为3∶1，则自然界中相对分子质量为70、72、74的Cl₂分子个数比为

A．

5∶2∶1

B．

5∶2∶2

C．

9∶3∶1

D．

9∶3∶2

一定量的铝铁合金与300 mL　2 mol·L^－1的硝酸完全反应，生成3.36 L　NO(标准状况)、三价铁盐和铝盐等，向反应后的溶液中加入3 mol·L^－1　NaOH溶液恰好使Al³⁺、Fe³⁺完全反应并生成沉淀量最多．则所加入NaOH溶液的体积是

A．

150 mL

B．

300 mL

C．

450 mL

D．

600 mL

把a L含(NH₄)₂SO₄和NH₄NO₃的混合液分成两等份．一份用b mol烧碱刚好把NH₃全部赶出；另一份与BaCl₂溶液完全反应，消耗c mol　BaCl₂．则原溶液中硝酸根离子的浓度为

A．

mol·L^－1

B．

mol·L^－1

C．

mol·L^－1

D．

mol·L^－1

氢化铵(NH₄H)与氯化铵的结构相似，又知NH₄H与水反应有H₂生成，下列叙述不正确的是

A．

NH₄H是离子化合物，固态时属离子晶体

B．

NH₄H溶于水，所形成的溶液显酸性

C．

NH₄H固体投入少量的水中，有两种气体产生

D．

NH₄H与水反应时，NH₄H是氧化剂

充分煅烧黄铁矿W g，反应完全后，冷却至室温，称得固体物质的质量是m g，生成SO₂为V L，则黄铁矿中FeS₂的含量是(假设矿石中的杂质受热不分解，也不会与SO₂反应)

A．

×100％

B．

×100％

C．

×100％

D．

×100％

下图是一套检验气体性质的实验装置图，向装置中缓慢通入气体X．若关闭活塞，澄清石灰水变浑浊，打开活塞，则品红溶液褪色．据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y分别可能是

A．

X是SO₂，Y是饱和NaHCO₃

B．

X是H₂S，Y是浓H₂SO₄

C．

X是CO₂，Y是Na₂SO₃

D．

X是Cl₂，Y是Na₂SO₃