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下列说法中正确的是 | |
A. |
乙炔分子中,每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 |
B. |
sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道 |
C. |
凡中心原子采取sp2杂化的分子,其分子构型都是平面三角形 |
D. |
凡AB2型的共价化合物,其中心原子A均采用sp杂化轨道成键 |
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X、Y是周期表前二十号元素,已知X、Y之间原子序数相差3,X、Y能形成化合物M,下列说法正确的是 | |
A. |
若X、Y处于同一周期,则化合物M不可能是正四面体型分子晶体 |
B. |
若X的单质常温下是气体,则Y的单质常温下也是气体 |
C. |
若X、Y两元素周期数差1,则属于离子化合物的M只有四种 |
D. |
若M属于离子化合物,则其中可能含有非极性键 |
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下列化学用语的理解正确的是 | |
A. |
某离子结构示意图为: |
B. |
电子式为: |
C. |
比例模型为: |
D. |
铬元素的价电子排布式为3d44s2 |
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下列叙述中,正确的是 | |
A. |
两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 |
B. |
含有非极性键的化合物分子一定不是极性分子 |
C. |
白磷晶体中,微粒之间通过共价键结合,键角为60° |
D. |
金属晶体在熔化时,金属键被破坏,而原子晶体熔化时,共价键不被破坏 |
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已知下列晶体的熔点:NaCl:801℃ AlF3:1291℃AlCl3:190℃ BCl3:107℃刚玉Al2O3:2045℃ CO2:-56.6℃ SiO2:1723℃据此判断下列说法错误的是 | |
A. |
氧元素和铝组成的晶体中有的是原子晶体 |
B. |
已给出的物质中只有BCl3和CO2是分子晶体 |
C. |
同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体 |
D. |
不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体 |
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在40 GPa高压下,用激光器加热到1800 K时,人们成功制得了原子晶体干冰,其结构和性质与SiO2原子晶体相似.下列有关推断不正确的是 | |
A. |
原子晶体干冰有很高的熔、沸点,有很大的硬度 |
B. |
原子晶体干冰易气化,可用作致冷剂 |
C. |
原子晶体干冰在一定条件下可与氢氧化钠反应 |
D. |
每摩原子晶体干冰中含4 mol C-O键 |
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晶体AB型共价化合物,若原子最外层电子数之和为8,常是具有半导体性质的原子晶体.已知金刚石不导电而导热,锆石(ZrO2)不导电也不导热,却硬似钻石,近期用制耐热器的碳化硅也制成假钻石,则识别它们的可靠方法是 | |
A. |
能在玻璃上刻画出痕迹的为金刚石 |
B. |
很硬不导电而导热的是金刚石 |
C. |
既可导电又可导热的是碳化硅 |
D. |
不导电的为锆石 |