在一定条件下，RO₃^n－和氟气可发生如下反应：

RO₃^n－＋F₂＋2OH^－＝RO＋2F^－＋H₂O．从而可知在RO₃^n－中，元素R的化合价是：

A．

＋4

B．

＋5

C．

＋6

D．

＋7

在以下涉及MnO₂的反应中，其中MnO₂做氧化剂的是：

A．

2KMnO₄K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑

B．

MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

C．

2KClO₃2KCl＋3O₂↑

D．

2H₂O₂2H₂O＋O₂↑

已知98％的浓硫酸的浓度为18.4 mol．L^－1，则49％的硫酸溶液的浓度为(硫酸溶液的浓度越大时，其溶液的密度越大)：

A．

9.2 mol．L^－1

B．

大于9.2 mol．L^－1

C．

小于9.2 mol．L^－1

D．

无法确定

离子检验的常用方法有三种

下列离子检验的方法不合理的是

A．

CO－气体法

B．

Cl^－－沉淀法

C．

Fe³⁺－气体法

D．

OH^－－显色法

ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄＝2ClO₂↑＋K₂SO₄＋2CO₂↑＋2H₂O下列说法正确的是：

A．

KClO₃在反应中得到电子

B．

ClO₂是氧化产物

C．

H₂C₂O₄在反应中被氧化

D．

1 mol　KClO₃参加反应有2 mol电子转移

在容积可变的密闭容器中，2 mo1　N₂和8 mo1　H₂在一定条件下发生反应，达到平衡时，H₂的转化率为25％，则平衡时的氮气的体积分数接近于

A．

5％

B．

10％

C．

15％

D．

20％

对于可逆反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，在温度一定下由H₂(g)和I₂(g)开始反应，下列说法正确的是

A．

H₂(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1

B．

反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

C．

正、逆反应速率的比值是恒定的

D．

达到平衡时，正、逆反应速率相等

根据热化学方程式S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；ΔH＝－297.23 kJ·mol^－1，分析下列说法中正确的是

A．

S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；|ΔH|＞297.23 kJ·mol^－1

B．

S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；|ΔH|＜297.23 kJ·mol^－1

C．

1 mol　SO₂(g)所具有的能量大于1 mol　S(s)与1 mol　O₂(g)所具有的能量之和

D．

1 mol　SO₂(g)所具有的能量小于1 mol　S(s)与1 mol　O₂(g)所具有的能量之和

下列关于等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是

A．

二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度

B．

二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性

C．

二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同

D．

二者在一定的条件下可以相互转化

在6KOH＋3Cl₂KClO₃＋5KCl＋3H₂O的反应中，下列说法中正确的是

A．

KCl是还原产物，KClO₃是氧化产物

B．

Cl₂是氧化剂，KOH是还原剂

C．

KOH是氧化剂，Cl₂是还原剂

D．

被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为1∶5