重水(D₂O)的离子积为1.6×10^－15，可以用pH一样的定义来规定pD＝－lgc(D⁺)，以下关于pD的叙述正确的是

中性溶液的pD＝7.0

含0.01 mol的NaOD的D₂O溶液1 L，其pD＝12.0

溶解0.01 mL的DCl的D₂O溶液1 L，其pD＝2.0

在100 mL　0.25 mol·L^－1的DCl重水溶液中，加入50 mL　0.2 mol·L^－1的NaOD的重水溶液，其pD＝1.0

为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg，则下列叙述正确的是

在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1

在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0

在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0

在25℃时，溶液中pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)

pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与VL pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH＝7，下列判断正确的是

混合液的总体积为2V L

混合液中c(R^2－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^－)

混合液中c(R^2－)＋c(OH^－)＝c(Na⁺)＋c(H⁺)

混合液中2c(R^2－)＋c(HR^－)＝c(Na⁺)

下列四种溶液中①pH＝0的盐酸，②0.1 mol·L^－1的盐酸，③0.01 mol·L^－1　NaOH溶液，④pH＝11的NaOH溶液，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③∶④)是

1∶10∶100∶1 000

0∶1∶12∶11

14∶13∶12∶11

14∶13∶2∶3

在25 mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20 mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为

5 mL

20 mL

大于5 mL

小于5 mL

pH＝10的NaOH和pH＝12的Ba(OH)₂等体积混合后，溶液的pH为

11.7

10.3

11.4

11.0

向25℃时的纯水中通入一定量的HCl气体，当溶液的pH＝2时，则由水电离出的c(H⁺)是

1×10^－2mol·L^－1

1×10^－8 mol·L^－1

1×10^－12 mol·L^－1

1×10^－4 mol·L^－1

在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－12 mol·L^－1，则该溶液的pH可能是

12

7

6

2

将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量．如把含H₂S的空气通入CuSO₄溶液，导电性稍有变化但溶液吸收H₂S的容量大；若用溴水，则吸收容量不大而导电性变化大．现要测量空气中的含氯量，并兼顾容量和导电性变化的灵敏度，最理想的吸收溶液是

NaOH溶液

蒸馏水

Na₂SO₃溶液

KI溶液

下列关于电解质电离的叙述中，正确的是

碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质

碳酸钙在水中溶解度虽小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质

氧化钠溶于水，氨气溶于水，其水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

水极难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质