由FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素质量比为21∶8，则这种混合物中FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的物质的量之比可能为：

1∶2∶1

2∶1∶1

1∶2∶2

1∶1∶3

某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是：

C₃H₈

C₄H₁₀

C₅H₁₂

C₆H₁₄

取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g．下列物质中不能满足上述结果的是：

H₂

CO

C₆H₁₂O₆

C₁₂H₂₂O₁₁

下列化合物分别跟溴和铁粉反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴化物C₈H₉Br有三种同分异构体的是

混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是：

向CuSO₄溶液中加入适量铁粉

等物质的量浓度、等体积的(NH₄)₂SO₄与BaCl₂溶液

等物质的量的NaHCO₃与Na₂O₂固体

在NaBr溶液中通入过量氯气

家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是：

4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂＝4Fe(OH)₃↓

2Fe＋2H₂O＋O₂＝2Fe(OH)₂↓

2H₂O＋O₂＋4e^－＝40H^－

Fe－3e^－＝Fe³⁺

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zn( s) ＋2MnO₂₍ s) ＋H₂O( l) ＝Zn( OH) ₂₍ s) ＋Mn₂O₃₍ s) 下列说法错误的是：

电池工作时，锌失去电子

电池正极的电极反应式为：2MnO₂₍ s) ＋H₂O( l) ＋2e^－＝Mn₂O₃₍ s) ＋2OH^－( aq)

电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是：

稀硝酸

稀盐酸

硝酸铜

氢氧化钠

有a、b、c、d四种金属，将a和b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈．将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化．如果将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是：

d＞c＞a＞b

d＞a＞b＞c

d＞b＞a＞c

b＞a＞d＞c

两种金属的混和粉末15克，跟足量盐酸充分反应时，恰好得到11.2升氢气(标准状况)，下列各组金属不能构成符合上述条件的混和物的是：

Mg和Ag

Cu和Zn

Al和Fe

Mg和Al