已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D单质在C单质中燃烧时剧烈放热并发出耀眼的白光，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性．下列说法错误的是

A．

原子半径∶D＞E＞B＞C＞A

B．

热稳定性∶EA₄＜A₂C

C．

B元素的最高价氧化物的水化物与D单质反应不能生成A₂气体

D．

化合物DC与化合物EC₂中化学键类型相同

磷酸铁锂(LiFePO₄)电池是可循环使用的二次电池，其循环寿命是铅蓄电池的4－7倍，并有大容量、无记忆效应等优点，可用于电动汽车．该电池的正极材料是LiFePO₄，负极材料是锂，电池反应为∶FePO_4＋LiLiFePO₄，使用含Li⁺导电固体为电解质．下列有关LiFePO₄电池说法正确的是

A．

可加入硫酸、氢氧化钾等强电解质以提高电解质的导电性

B．

放电时电池内部Li⁺向负极移动

C．

放电过程中，电池正极材料的质量不变

D．

放电时电池正极反应为∶FePO_4＋Li⁺＋e^－＝LiFePO₄

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．

X、Y、Z的阴离子电子层结构均与R原子的相同

B．

常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点高

C．

W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强

D．

最高价氧化物的水化物酸性W比Y强

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

①113号元素的单质是一种金属，它的氧化物的水化物不能与强碱反应；

②砹(At₂)是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体；

③硫酸锶是难溶于水和盐酸的有色固体；

④H₂S比水的还原性弱，但H₂S比水的稳定性强；

⑤周期表中钠在钾的上方，因此非金属性钠比钾弱，单质的熔点钠也比钾低；

⑥第二周期非金属元素(除稀有气体元素)原子半径小，得电子能力强，其气态氢化物的水溶液均呈酸性

A．

③④⑤⑥

B．

④⑤⑥

C．

②③④

D．

③④⑥

有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致化学性质的不同．下列叙述中不能说明上述观点的是

A．

苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能

B．

甲苯易被酸性高锰酸钾溶液氧化，而乙烷不能

C．

苯酚与溴水作用得到三溴苯酚，而苯与液溴作用，在催化剂作用下才得到一溴代物

D．

乙烯能发生加成反应，而乙烷不能

某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是

①可以燃烧；

②能使酸性KMnO₄溶液褪色；

③能跟NaOH溶液反应；

④能发生酯化反应；

⑤能发生加聚反应；

⑥能发生水解反应

A．

①④

B．

只有⑥

C．

只有⑤

D．

④⑥

在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI(g)H₂₍g₎＋I₂(g)达到平衡状态的标志是：①I₂的体积分数不再变化；②生成1 mol　H₂同时消耗1 mol　I₂；③容器内压强不再变化；④生成2 mol　HI同时消耗1 mol　H₂；⑤气体的密度不再变化；⑥混合气体的平均式量不再变化

A．

①②③④⑤⑥

B．

①②③⑤⑥

C．

①②⑤⑥

D．

①②

X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y．下列说法正确的是

A．

还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物

B．

简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子

C．

YX₂、M₂Y都是含有极性键的分子

D．

Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO₄

在密闭容器中进行反应CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)　ΔH＞0，测得c(CH₄)随反应时间(t)的变化如图所示．下列判断正确的是

A．

0～5 min内，v(H₂)＝0.1 mol·(L·min)^－1

B．

反应进行到12 min时，CH₄的转化率为25％

C．

恒温下，缩小容器体积，平衡后H₂浓度减小

D．

10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

对于可逆反应∶2A(g)＋B(g)2C(g)；ΔH＜0，下列图象正确的是

A．

B．

C．

D．