苯环结构中不存在C－C单键与C＝C双键的交替结构，可以作为证据的是

①苯不能使溴水褪色

②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应

④经测定，邻二甲苯只有一种结构

⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10^－10 m

A．

①②④⑤

B．

①②③⑤

C．

①②③

D．

①②

由2－氯丙烷制取少量的1，2－丙二醇时，需要经过下列哪几步反应

A．

加成→消去→取代

B．

消去→加成→水解

C．

取代→消去→加成

D．

消去→加成→消去

下图所示的锂离子电池主要利用碳的还原和氧化进行工作，比传统的镉镍电池、氢镍电池性能更优越．则下列叙述正确的是

A．

充电过程中，B极被氧化

B．

该电池充放电的总反应式为：LiCoO₂＋C₆Li_1－xCoO₂＋Li_xC₆

C．

放电时A极是负极，C₆^X－发生氧化反应

D．

放电时B极是负极，Li发生氧化反应

下列各组离子，在指定条件下，一定不能大量共存的是

①能与铝反应产生H₂的溶液中：Fe²⁺、Cl^－、NH₄⁺、NO₃^－

②pH＝8.4的弱碱性溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^－、HCO₃^－

③能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－

④在c(H⁺)∶c(OH^－)＝1∶10¹²的溶液中：Na⁺、I^－、NO₃^－、SO₄^2－

⑤常温下水电离出的c(H⁺)·c(OH^－)＝1∶10^－20的溶液中：Na⁺、Cl^－、S^2－、SO₃^2－

⑥水电离出的c(H⁺)＝1×10^－12 mol/L的溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^－、NO₃^－

A．

①③

B．

①②

C．

②④

D．

①②⑤⑥

下列有关实验的叙述中，不正确的有

①蒸干AlCl₃溶液可得纯净的无水氯化铝

②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现

③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液分离

④可用酸式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾酸性溶液

⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测液中，片刻后取出，与标准比色卡进行对比

⑥苯与溴水在铁粉催化作用下制备溴苯

⑦配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，至产生的沉淀刚好溶解为止

⑧在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀

A．

4句

B．

5句

C．

6句

D．

7句

某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、SO₃^2－、CO₃^2－、Cl^－、Br^－这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：

①用pH试纸检验，溶液的pH＞7

②取少量原溶液，加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀产生

③另取少量原溶液，加入足量的氯水，无气体产生，再加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分离

④向分液后的水溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液和HNO₃溶液，有白色沉淀产生，过滤．

⑤在滤液中加入的AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀产生

则关于原溶液的判断中不正确的是

A．

肯定不存在的离子是Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、CO₃^2－

B．

肯定存在的离子是Na⁺、K⁺、SO₃^2－、Br^－

C．

无法确定原溶液中是否存在Cl^－

D．

若步骤④改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

最新研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe₂O₄)可用于热化学循环分解制氢气：

①MnFe₂O₄(s)＝MnFe₂O_(4－x)(s)＋x/2O₂(g)；ΔH₁

②MnFe₂O_(4－x)(s)＋xH₂O(g)＝MnFe₂O₄(s)＋xH₂(g)；ΔH₂

下列说法错误的是

A．

反应①中O₂是氧化产物，反应②中水是氧化剂

B．

该热化学循环制氢过程简单、无污染，物料可循环使用，安全易分离

C．

若MnFe₂O_(4－x)(s)中x＝0.8，则MnFe₂O_(4－x)(s)中Fe²⁺占全部铁元素的百分率为60％

D．

若xH₂(g)＋x/2O₂(g)＝xH₂O(g)；ΔH₃，则ΔH₃＝－(ΔH₁＋ΔH₂)

稻瘟灵是一种高效内吸杀菌剂，是防治水稻稻瘟病的特效药．其结构简式如图所示：

下列有关稻瘟灵的说法正确的是

A．

稻瘟灵的分子式为C₁₂H₁₈O₄S₂

B．

在一定条件下，1 mol稻瘟灵可与3 mol　H₂发生加成反应

C．

该物质在稀硫酸作用下水解可生成3种有机物

D．

该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

下列离子方程式书写正确的是

A．

在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO₂后成无色溶液：I₂＋SO₂＋2H₂O＝2I^－＋SO₃^2－＋4H⁺

B．

等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合：NH₄⁺＋HSO₃^－＋2OH^－＝SO₃^2－＋NH₃↑＋2H₂O

C．

碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg²⁺＋2HCO＋Ca²⁺＋2OH^－＝CaCO₃↓＋2H₂O＋MgCO₃↓

D．

碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：HCO＋Ba²⁺＋OH^－＝BaCO₃↓＋H₂O

市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子地池”．它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li⁺的高分子材料．这种锂离子电池的电池反应式为：

Li＋2Li_0.35NiO₂2Li_0.85NiO₂下列说法不正确的是

A．

放电时，负极的电极反应式：Li－e^－＝Li⁺

B．

充电时，Li_0.85NiO₂既发生氧化反应又发生还原反应

C．

该电池不能用水溶液作为电解质

D．

放电过程中Li⁺向负极移动