N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．

标准状况下，11.2 L的戊烷所含的分子数为0.5N_A

B．

28 g乙烯所含共用电子对数目为4N_A

C．

1 mol苯中含有碳碳双键的数目为3N_A

D．

2.8 gCH₂－CH_2n中含有的碳原子数为0.2N_A

将4 mol　A气体和2 mol　B　气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(气)＋B(气)2C(气)若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol·L^－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L^－1·s^－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^－1· s^－1

③2 s时物质A的转化率为70％

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^－1

其中正确的是

A．

①③

B．

①④

C．

②③

D．

③④

已知热化学方程式2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1(Q＞0)，则下列说法正确的是

A．

单位时间内生成2 mol　SO₂，同时生成1 mol　O₂，说明反应达到平衡状态

B．

将2 mol　SO₂(g)和1 mol　O₂(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

C．

升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，上述热化学方程式中的Q值减小

D．

上述热化学反应方程式说明反应物的总键能小于生成物的总键能

a mol　FeS与b mol　FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

①(a＋b)×189g

②Vc－(9a＋b)mol

③(a＋b)mol

④Vc－(9a＋b)/3mol

A．

①④

B．

②③

C．

①③

D．

②④

将BaCl₂溶液分别盛于两支试管中，第1支加入稀HNO₃溶液，第2支加入烧碱溶液，然后再分别通入SO₂气体，结果两试管均有白色沉淀产生．下列说法正确的是

A．

证明SO₂具有强氧化性和酸性

B．

若第1支试管先通入Cl₂，再通SO₂气体，也有白色沉淀生成

C．

若第2支试管先通入NH₃，再通SO₂，不会产生沉淀

D．

若第1支试管中先加入稀HNO₃溶液，再加入Na₂SO₃溶液，则无沉淀生成

在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V₁ L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO₃反应得到V₂ L二氧化碳，若V₁＝V₂≠0，则该有机物可能是

A．

B．

HOOC－COOH

C．

HOCH₂CH₂OH

D．

CH₃COOH

在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是

①混合气体的压强

②混合气体的密度

③混合气体的平均相对分子质量

④气体总物质的量

A．

①②

B．

②③

C．

②

D．

③

已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子_aA⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_bBⁿ⁺、_cC^(n+1)－、_dD^n－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．

原子序数：a＞b＞c＞d

B．

离子半径：A⁽ⁿ⁺¹⁾⁺＞Bⁿ⁺＞C^(n+1)－＞D^n－

C．

离子还原性：A⁽ⁿ⁺¹⁾⁺＞Bⁿ⁺，离子氧化性：C^(n+1)－＞D^n－

D．

单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C

某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是

①可以燃烧；

②能使酸性KMnO₄溶液褪色；

③能跟NaOH溶液反应；

④能发生酯化反应；

⑤能发生加聚反应；

⑥能发生水解反应

A．

①④

B．

只有⑥

C．

只有⑤

D．

④⑥

X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是

A．

Y的阴离子Y^2－的还原性强于X的阴离子X^－

B．

X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强

C．

X的单质X₂能将Y的阴离子Y^2－氧化，并发生置换反应

D．

X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价