若溶液中由水电离产生的C(OH^－)＝1×10^－14 mol·L^－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．

Al³⁺　Na⁺　　NO₃^－　Cl^－

B．

K⁺　　Na⁺　　Cl^－　　NO₃^－

C．

K⁺　　Na⁺　　Cl^－　　AlO₂^－

D．

K⁺　　NH₄⁺　SO₄^2－　NO₃^－

25℃时，将稀氨水逐滴入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是

A．

c(NH₄⁺)＜c(SO₄^2－)

B．

c(NH₄⁺)＝c(SO₄^2－)

C．

c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2－)

D．

c(SO₄^2－)＋c(OH^－)＝c(NH₄⁺)＋c(H⁺)

设阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法中正确的是

A．

1 mol苯乙烯中含有的C＝C数为4N_A

B．

2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N_A

C．

0.1 mol　C_nH_2n+2中含有的C－C键数为0.1nN_A

D．

标准状况下，2.24 L　CCl₄含有的分子数为0.1N_A

分子式为C₈H₁₆O₂的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C．则有机物A的可能结构有

A．

1种

B．

2种

C．

3种

D．

4种

短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1．下列说法错误的是

A．

XW₄为非极性分子

B．

Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y＜Z＜W

C．

X、Y的最高价氧化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力

D．

XW₄、YW₄、ZW₂分子中的中心原子均为sp³杂化

短周期主族元素A、B形成AB₃型分子，下列有关叙述正确的是

A．

若A、B为同一周期元素，则AB₃分子一定为平面正三角形

B．

若AB₃分子中的价电子个数为24个，则AB₃分子为平面正三角形

C．

若为A、B为同一主族元素，，则AB₃分子一定为三角锥形

D．

若AB₃分子为三角锥形，则AB₃分子一定为NH₃

下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是

A．

C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D

B．

A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞A

C．

AD₃和ED₄两分子的中心原子均为sp³杂化

D．

ED₄分子中各原子均达8电子结构

A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：

①原子半径A＞B；

②离子半径A＞B；

③A的正价与B的负价绝对值一定相等；

④电负性A＜B；

⑤电离能A＞B．

其中正确的组合是

A．

①④

B．

①②③

C．

①④⑤

D．

②③⑤

放热反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)在温度t₁时达到平衡，c₁(CO)＝c₁(H₂O)＝1.0 mol·L^－1，其平衡常数为K₁．其他条件不变，升高反应体系的温度至t₂时，反应物的平衡浓度分别为c₂(CO)和c₂(H₂O)，平衡常数为K₂，则

A．

若增大CO的浓度，K₂和K₁都增大

B．

K₂＞K₁

C．

c₂(CO)＝c₂(H₂O)

D．

c₁(CO)＞c₂(CO)

根据下表信息，判断以下叙述正确的是

A．

R与T形成的化合物RT₃中，各原子均满足8电子的稳定结构

B．

单质与稀盐酸反应产生氢气的剧烈程度为L＜Q

C．

M与T形成的化合物具有两性

D．

L²⁺与R^2－的核外电子数相等