向一个密闭容器中充入等物质的量的N₂和H₂，发生反应N₂＋3H₂2NH₃，ΔH＜0，t₁时刻达到平衡，下图为以NH₃表示的逆反应速率随时间的变化情况，分析图像下列说法正确的是

A．

t₂时刻改变的条件可能是减小压强

B．

从图像可以看出，速率发生改变，平衡一定发生移动

C．

平衡混合物中，NH₃的百分含量t₆时刻一定比t₄时刻高

D．

t₅时刻条件改变，平衡一定正向移动

下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

A．

产生气体体积：①＝②

B．

溶液的pH变化：①减小，②增大

C．

电极反应式：①中阳极为4OH^－－4e^－＝2H₂O＋O₂↑②中负极为2H⁺＋2e^－＝H₂↑

D．

①中阴极质量增加，②中正极质量减小

下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

A．

e的氢化物比d的氢化物稳定

B．

a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a

C．

六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D．

c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．

用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

B．

装置②的总反应是：Cu＋2Fe³⁺＝Cu²⁺＋2Fe²⁺

C．

装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．

装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

电镀废液中Cr₂O₇^2－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO₄)：

Cr₂O₇^2－(aq)＋2Pb²⁺(aq)＋H₂O(l)2PbCrO₄(s)＋2H⁺(aq)　ΔH＜0

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是

A．

B．

C．

D．

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋QkJ/mol(Q＞0)，下列叙述正确的是

A．

反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．

若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C．

若单位时间内生成x mol　HCl的同时，生成x mol　H₂，则反应达到平衡状态

D．

使用过量的H₂或升高温度都可以提高SiCl₄的转化率

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni₂O₃＋3H₂O＝Fe(OH)₂＋2Ni(OH)₂下列有关该电池的说法不正确的是

A．

电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni₂O₃．负极为Fe

B．

电池放电时，负极反应为Fe＋2OH^－－2e^－＝Fe(OH)₂

C．

电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．

电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)₂＋2OH^－－2e^－＝Ni₂O₃＋3H₂O

下列事实能用勒夏特列原理来解释的是：

A．

Fe(SCN)₃稀溶液中滴加饱和FeCl₃溶液红色加深

B．

钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．

H₂、I₂和HI气体组成的平衡体系加压后颜色加深

D．

温度越高对合成氨越有利

下列判断错误的是

A．

酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

B．

热稳定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃

C．

碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

D．

沸点：HF＞H₂O＞NH₃

一定温度下，在一个固定容积的密闭容器里发生N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　反应，此反应达到化学平衡状态的标志是：

①N₂，H₂和NH₃的质量分数不再改变，

②容器内的压强不随时间的变化而变化，

③c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2，

④单位时间里每增加1 mol　N₂，同时增加3 mol　H₂，

⑤一段时间内N₂∶H₂∶NH₃的平均化学反应速率之比为1∶3∶2，

⑥容器中气体的密度不变

A．

①②③④⑤⑥

B．

①②⑤⑥

C．

①②⑥

D．

只有①②