对于0.1 mol·L^－1　Na₂SO₃溶液，正确的是

A．

升高温度，溶液的pH降低

B．

c(Na⁺)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H₂SO₃)

C．

c(Na⁺)＋c(H⁺)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH^―)

D．

加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na⁺)均增大

下列说法正确的是

A．

0.1 mol/L氨水与0.1 mol/L盐酸等体积混合，所得溶液中c(H⁺)＝c(OH^－)

B．

100℃时，纯水中c(H⁺)＝1×10^－6 mol·L^－1，此时纯水显酸性

C．

25℃时，将pH＝a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＞b

D．

25℃时，＝0.1 mol/L的溶液中，Na⁺、CO、Cl^－一定能大量共存

酸性溶液中，Fe²⁺会被空气缓慢氧化为Fe³⁺．不同条件下，一定浓度的Fe²⁺的氧化率随时间变化关系如图所示．

下列有关说法正确的是

A．

该氧化过程的离子方程式为：Fe²⁺＋O₂＋4H⁺Fe³⁺＋2H₂O

B．

pH＝1.5时Fe²⁺的氧化率一定比pH＝2.5的大

C．

Fe²⁺的氧化率仅与溶液的pH和温度有关

D．

其他条件相同时，80℃时Fe²⁺的氧化率比50℃的大

关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

A．

c(NH₃)：③＜①

B．

水电离出的c(H⁺)：③＞①＞②

C．

①和②等体积混合后的溶液：c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(NH₃·H₂O)

D．

①和③等体积混合后的溶液：c(Cl^－)＞c(NH)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO₂2NO＋O₂，可作为达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n mo1　O₂的同时生成2n mol　NO₂

②单位时间内生成n mol　O₂的同时生成2n mol　NO

③混合气体的颜色不再改变

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．

①③⑤

B．

②④⑤

C．

①③④

D．

①②③④⑤

镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H₂OCd(OH)₂＋2Ni(OH)₂．有关该电池的说法正确的是

A．

充电时阳极反应：Ni(OH)₂－e^－＋OH^－＝NiOOH＋H₂O

B．

充电过程是化学能转化为电能的过程

C．

放电时负极附近溶液的碱性不变

D．

放电时电解质溶液中的OH^－向正极移动

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．

pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺)＋c(M⁺)＞c(OH^－)＋c(A^－)

B．

pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．

物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)＝2c(H⁺)＋c(CH₃COOH)

D．

0.1 mol·L^－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2－)

由两种烃组成的混合气体2 L与足量的氧气充分反应后生成CO₂　5 L、H₂O　7 L(所有体积都在120℃测定)，则这两种混合气体的可能组成是

A．

C₂H₄、C₃H₈

B．

CH₄、C₅H₈

C．

CH₄、C₄H₈

D．

C₂H₆、C₃H₈

将4 mol　A气体和2 mol　B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A(g)＋B(g)2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)

③2 s时物质A的转化率为70％

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确是

A．

①③

B．

①④

C．

②③

D．

③④

用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池——燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH₄＋2KOH＋2O₂K₂CO₃＋3H₂O，下列说法错误的是

A．

通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

B．

放电时，通入O₂一极附近溶液的pH升高

C．

放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化

D．

通甲烷极的电极反应式是：CH₄＋100H^－－8e^－CO₃^2－＋7H₂O