短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．Y、Z同周期，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是

A．

X的氢化物溶于水显酸性

B．

Y的氧化物是离子化合物

C．

X与Y形成化合物的化学式为YX

D．

X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K⁺、NH₄⁺、NO₃^－、SO₄^2－、SO₃^2－、CO₃^2－，取200 mL该溶液分成两等份，进行以下实验：

(1)第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL；

(2)第二份先加足量的盐酸无现象，再加足量的BaCl₂，得到2.33 g固体．

则该溶液中

A．

可能含有K⁺、CO₃^2－

B．

一定含有K⁺且c(K⁺)≥0.1 mol/L

C．

一定不含有NO₃^－

D．

肯定含有NO₃^－、SO₄^2－、NH₄⁺

下列各组顺序的排列不正确的是

A．

离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞F^－

B．

热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃

C．

酸性强弱：Al(OH)₃＜H₄SiO₄＜H₂CO₃＜H₃PO₄

D．

原子半径：K＞Na＞Mg

某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90．将9.0 g　A完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g．A能与NaHCO₃溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物．有关A的说法正确的是

A．

分子式是C₃H₈O₃

B．

A催化氧化的产物能发生银镜反应

C．

0.1 mol　A与足量Na反应产生2.24 L　H₂(标准状况)

D．

A在一定条件下发生缩聚反应的产物是

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝＋Q kJ·mol^－1(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A．

反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．

若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．

反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L^－1，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D．

当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL　1 mol·L^－1的NaOH溶液恰好反应

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)；ΔH＝＋49.0 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)；ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A．

反应①中的能量变化如右图所示

B．

CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

C．

根据①推知反应：CH₃OH(l)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)的ΔH＞＋49.0kJ·mol^－1

D．

根据②推知反应：CH₃OH(l)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)的ΔH＜－192.9 kJ·mol^－1

在恒温条件下，一定体积的容器中放入3 L气体R和2 L气体Q，在一定条件下发生反应：4R(g)＋3Q(g)2X(g)＋nY(g)，反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小15％，则反应中方程式的n值是

A．

4

B．

5

C．

6

D．

7

据报道，在300℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO₂(g)＋6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)＋3H₂O(g)下列叙述错误的是

A．

反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

B．

使用Cu－Zn－Fe催化剂可大大提高生产效率

C．

充入大量CO₂气体可提高H₂的转化率

D．

从平衡混合气体中分离出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

x、y均为短周期元素，且x为ⅠA族元素，y为ⅣA族元素．下列说法正确的是

A．

x的原子半径一定大于y的原子半径

B．

由x、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构

C．

x₂y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物

D．

由x、y组成的化合物中，x、y的原子个数比不可能是1∶1

下列各原子序数所表示的两种元素，能形成AB₂型离子化合物的是

A．

6和8

B．

11和13

C．

11和16

D．

12和17