已知氢化钾(KH)属于离子化合物，KH跟水反应可以放出氢气．下列说法中正确的是

A．

KH的水溶液呈碱性

B．

KH中氢离子可以被还原为氢气

C．

KH是一种强氧化剂

D．

KH中的氢离子是裸露的质子

甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是

A．

最高价氧化物的水化物酸性甲比乙强

B．

气态氢化物的稳定性甲比乙弱

C．

阴离子的还原性甲比乙弱

D．

单质的氧化性甲比乙强

a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A．

b、a、e、d、c

B．

e、d、a、b、c

C．

a、b、d、c、e

D．

c、d、e、a、b

下列各组中的性质比较，不正确的是

A．

稳定性：NH₃＜PH₃＜SiH₄

B．

酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

C．

碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂

D．

还原性：F^－＜Cl^－＜Br^－

一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NO_x)的污染．已知：

①CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol^－1

②CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol^－1

下列选项正确的是

A．

CH₄(g)＋2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－867 kJ·mol^－1

B．

若0.2 mol　CH₄还原NO₂至N₂，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

C．

CH₄催化还原NO_x为N₂的过程中，若x＝1.6，则转移的电子为3.2 mol

D．

若用标准状况下2.24 L　CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子为1.6 mol

已知：2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ/mol

Na₂O₂(s)＋CO₂(g)＝Na₂CO₃(s)＋1/2O₂(g)　ΔH＝－226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．

CO的燃烧热为283 kJ

B．

下图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．

2Na₂O₂(s)＋2CO₂(s)＝2Na₂CO₃(s)＋O₂(g)　ΔH＜－452 kJ/mol

D．

CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×10²³

在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH₁＞ΔH₂的是

A．

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)；ΔH₁2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)；ΔH₂

B．

2S(g)＋O₂(g)2SO₂(g)；ΔH₁2S(s)＋O₂(g)2SO₂(g)；ΔH₂

C．

C(s)＋1/2O₂(g)CO(g)；ΔH₁C(s)＋O₂(g)CO₂(g)；ΔH₂

D．

H₂(g)＋Cl₂(g)2HCl(g)；ΔH₁1/2H₂(g)＋1/2Cl₂(g)HCl(g)；ΔH₂

已知：CH₄(g)＋2O₂(g)→CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－Q₁ kJ/mol；

2H₂(g)＋O₂(g) 2H₂O(g)　ΔH＝－Q₂ kJ/mol；

H₂O(g)H₂O(l)　ΔH＝－Q₃ kJ/mol

常温下取体积比为4∶1的甲烷和H₂的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为

A．

4Q₁＋0.5Q₂

B．

4Q₁＋Q₂＋10Q₃

C．

4Q₁＋2Q₂

D．

4Q₁＋0.5Q₂＋9Q₃

已知：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 KJ· mol^－1

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890 KJ· mol^－1

现有H₂与CH₄的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热3695 KJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是

A．

1∶1

B．

1∶3

C．

1∶4

D．

2∶3

已知热化学方程式：

①CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1

②H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1

则下列说法正确的是

A．

H₂的燃烧热为241.8 kJ·mol^－1

B．

由反应①、②可知下图所示的热化学方程式为CO(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝－41.2 kJ·mol^－1

C．

H₂(g)转变成H₂O(g)的化学反应一定要释放能量

D．

根据②推知反应H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH＞－241.8 kJ·mol^－1