体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)并达到平衡，反应过程，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为P％，则乙容器中SO₂的转化率为

A．

等于P％

B．

大于P％

C．

小于P％

D．

无法判断

下列说法正确的是

A．

HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．

CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO₂(g)＝2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0)kJ/mol

C．

需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．

1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

下列离子方程式正确的是

A．

向澄清的石灰水中加入NaHCO₃溶液：

Ca²⁺＋2OH^－＋2H⁺＋2CO₃^2－CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

B．

向漂白粉溶液中通入少量的cO₂气体：

Ca²⁺＋2ClO^－＋cO₂＋2H₂OCaCO₃↓＋2HClO

C．

氯气通入水中：Cl₂＋H₂O2H⁺＋Cl^－＋ClO^－

D．

碳酸钙溶于盐酸中：CO₃^2－＋2H⁺CO₂↑＋H₂O

氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO下列叙述正确的是

A．

在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．

上述反应中每生成2 mol　AlN，N失去6 mol电子

C．

氮化铝中氮元素的化合价为－3

D．

氮化铝是氧化产物

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．

300 mL　2 mol·L^－1的蔗糖溶液中所含分子数为0.6N_A

B．

已知反应：2NH₃＋NO＋NO₂＝2N₂＋3H₂O，每生成2 mol　N₂转移的电子数目为6N_A

C．

在0.1 mol·L^－1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1N_A

D．

4.6 g有机物C₂H₆O的分子结构中含有的C－H键数目一定为0.5N_A

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^－、Cl^－、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成．已知：

①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1 mol/L乙溶液中c(H⁺)＞0.1 mol/L；

③向丙溶液中滴入AgNO³溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成，

下列结论不正确的是

A．

甲溶液含有Ba²⁺

B．

乙溶液含有SO

C．

丙溶液含有Cl^－

D．

丁溶液含有Mg²⁺

一种新型燃料电池，以多孔镍板为电极，以KOH溶液为电解液．分别向两极通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C₂H₆＋OH^――e^－CO＋H₂O　H₂O＋O₂＋e^－OH^－(均未配平)有关对此电池的推断正确的是

A．

电解质溶液中，CO向正极移动

B．

放电一段时间后，KOH的浓度不变

C．

参加反应的O₂与C₂H₆的物质的量之比为7∶2

D．

通乙烷的电极为正极

已知某溶液中仅存在OH^－、H⁺、NH、Cl^－四种离子，其浓度大小有如下关系，其中一定不正确的是

A．

C(Cl^－)＞C(NH)＞C(H⁺)＞C(OH^－)

B．

C(Cl^－)＝C(NH)，且C(H⁺)＝C(OH^－)

C．

C(NH)＜C(Cl^－)＜C(H⁺)＜C(OH^－)

D．

C(OH^－)＜C(NH)＜C(H⁺)＜C(Cl^－)

下列各组中的离子，可能形成碱性溶液且最终无沉淀生成的是

A．

Mg²⁺、Na⁺、AlO、Cl^－

B．

Na⁺、Al³⁺、SO、Cl^－

C．

K⁺、Al³⁺、OH^－、SO

D．

Fe³⁺、NH、OH^－、NO

将a mol醋酸钠和b mol硝酸溶于水配成1 L稀溶液，且2b＞a＞b，以下关于该溶液中分子、离子浓度的关系正确的是

A．

C(CH₃COO^－)＝(a－b)mol·L^－1

B．

C(CH₃COO^－)＝b mol·L^－1

C．

C(CH₃COO^－)＋C(CH₃COOH)＝a mol·L^－1

D．

C(Na⁺)＞C(NO)＞C(CH₃COOH)＞C(OH^－)＞C(H⁺)