25℃、101 kPa下：

①2Na(s)＋1/2O₂(g)＝Na2O(s)　ΔH₁＝－414 KJ/mol；

②2Na(s)＋O₂(g)＝Na₂O2(s)　ΔH₂＝－511 KJ/mol．

下列说法正确的是

A．

①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．

①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．

常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

D．

25℃、101 kPa下，Na₂O₂(s)＋2Na(s)＝2Na2O(s)　ΔH＝－317　kJ/mol

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂＋H₂(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t₁＞t₂)

下列说法正确的是

A．

反应在t₁ min内的平均速率为v(H₂)＝0.40/t　1 mol·L^－1·min^－1

B．

保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol　CO和1.20 mol　H₂O，到达平衡时，n(CO₂)＝0.4 mol

C．

保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.2 mol　H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数减小

D．

温度升高800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

对于可逆反应：A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)　ΔH＝－Q kJ/mol，下列图象中正确的是

A．

B．

C．

D．

在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．

A的转化率变大

B．

平衡向正反应方向移动

C．

D的体积分数变大

D．

a＜c＋d

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向反应方向平衡

②已达平衡的反应N₂(g)＋3H₂O(g)2NH₃(g)，当增大N₂的浓度，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应容器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．

①④

B．

①②③

C．

②③④

D．

①②③④

已知某温度下的热化学方程式：2SO₂(气)＋O₂(气)2SO₃(气)；ΔH＝－197 kJ·mol在同温同压下向密闭容器中通入2 mol　SO₂和1 mol　O₂，达到平衡时放出热量Q₁ kJ；向另一相同的密闭容器中通入1.5 mol　SO₂、0.75 mol　O₂和0.5 mol　SO₃，达到平衡时放出热量Q₂ kJ．下列关系正确的

A．

Q₁＜Q₂＜197

B．

Q₁＝Q₂＜197

C．

Q₁＞Q₂＞197

D．

Q₂＜Q₁＜197

有甲．乙．丙．丁四种金属．将甲．乙用导线相连放入稀H₂SO₄中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出．把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质．用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出．将甲放入稀盐酸中有H₂析出．已知四种金属中有一种是铜．根据以上实验判断铜是

A．

甲

B．

乙

C．

丙

D．

丁

下列离子方程式中正确

A．

向NH₄HSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至刚好沉淀完全

Ba²⁺＋2OH^－＋NH＋H⁺＋SO＝BaSO₄↓＋NH₅·H₂O＋H₂O

B．

碳酸氢钠的水解：HCO＋H₂O＝O＋CO

C．

硫酸铝加过量氨水：Al³⁺＋4OH^－＝AlO＋2H₂O

D．

在苯酚钠溶液中通入过量的CO₂气体：2C₃H₃O^－＋CO₂＋H₂O→2C₃H₃OH↓＋CO

在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各种离子能在溶液中大量共存的是

A．

滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^－、SCN^－

B．

pH值为1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－

C．

同铝反应放出氢气的溶液：K⁺、HCO₃^－、Br^－、Ba²⁺

D．

仅含溶质Na₂SO₄的溶液：K⁺、CO、NO、Al²⁺