下列离子反应方程式正确的是

用两个铜电极电解食盐水：2Cl^－＋2H₂O2HO^－＋H₂↑＋Cl₂↑

腐蚀法制作印刷线路板：Fe³⁺＋CuFe²⁺＋Cu²⁺

Ca(HCO₃)₂溶液中加入过量KOH溶液：Ca²⁺＋HCO₃^－＋OH^－CaCO₃↓＋H₂O

AlCl₃溶液呈酸性的原因：Al³⁺＋3H₂OAl(OH)₃＋3H⁺

下列各组离子一定能大量共存的是

在含有大量AlO₂^－的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、H⁺

在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2－、NO₃^－

在pH＝12的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－

在c(H⁺)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：K⁺、I^－、Cl^－、NO₃^－

某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、SO₃^2－、CO₃^2－、Cl^－、Br^－这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：

①pH试纸检验，溶液的pH＞7．

②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．

③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液．

④向分液后的水溶液中加入Ba(NO₃)₂和HNO₃溶液，有白色沉淀产生，过滤．

⑤在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀产生．

则关于原溶液的判断中不正确的是

肯定不存在的离子是Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、CO₃^2－

肯定存在的离子是Na⁺、K⁺、SO₃^2－、Br^－、Cl^－

无法确定原溶液中是否存在Cl^－

若步骤④改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响．

向2 mL、0.5 mol/L的FeCl₃溶液中加入3 mL、3 mol/L　KF溶液，结果FeCl₃溶液褪成无色，向褪色后的溶液中继续加入KI溶液和CCl₄振荡后静置，CCl₄层不显色，则下列说法正确的是

Fe³⁺不与I^－发生反应

Fe³⁺与F^－结合成不与I^－反应的物质

F^－使I^－的还原性减弱，因而不反应

Fe³⁺被F^－还原为Fe²⁺，使溶液中不再存在Fe³⁺

某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物进行实验，测得如下数据(每次加入的盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析不正确的是

盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L

根据表中数据能计算混合物中NaHCO₃的质量分数

加入混合物9.2 g时盐酸过量

15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应

将3.64 g　Fe₂O₃和Al₂O₃样品溶解在过量的200 mL、pH＝1的盐酸溶液中，然后向其中加入适量的NaOH溶液使Fe³⁺、Al³⁺刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为

0.1 mol/L

0.2 mol/L

0.4 mol/L

0.8 mol/L

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2．下列说法正确的是

原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均为直线型的共价化合物

由X元素形成的单质不一定是原子晶体

由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是

元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

方案一：铜铝混合物测定生成气体的体积

方案二：铜铝混合物测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是

溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液

若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏小

溶液A和溶液B选用稀硝酸

实验室中方案Ⅱ更便于实施

现有下列短周期元素性质的数据：

下列说法正确的是

第一电离能：①＞⑦

电负性：②＜④

相应离子的半径：②＞⑥＞①

气态氢化物的稳定性和沸点：⑦＜④